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    根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

    化学式

    电离常数

    HClO

    K＝3×10－8 mol·L－1

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7 mol·L－1

    K2＝5.6×10－11 mol·L－1

    A.[HCO]>[ClO－]>[OH－]

    B．[ClO－]>[HCO]>[H＋]

    C．[HClO]＋[ClO－]＝[HCO]＋[H2CO3]

    D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[ClO－]＋[OH－]


    A　[由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO的水解程度，故[HCO]>[ClO－]>[OH－]，A正确；D中的电荷守恒中缺少CO，应为：[Na＋]＋[H＋]===[HCO]＋[ClO－]＋[OH－]＋2[CO]。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是

    A．充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4

    B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电的正极相连

    C．放电时电池内部Li＋向负极移动

    D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－；HA－

    H＋＋A2－。

    回答下列问题：

    (1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

    (2)若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

    ________________________________________________________________________

    __________________。

    (3)0.1 mol·L－1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法中，不正确的是（　　）

    　

    A．

    a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b

    　

    B．

    常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/L

    　

    C．

    常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L

    　

    D．

    在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

    A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]

    B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大

    C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH，下列说法正确的是(　　)

    A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

    B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

    C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒

    D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、NH、Cl－、NO、HCO、SO。现做以下实验：

    (1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

    (2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；

    (3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；

    (4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红褐色沉淀生成，且沉淀质量不减少。

    由此可以推断：

    溶液中肯定存在的离子有_________________________________________________；

    溶液中肯定不存在的离子有________________________________________________；

    溶液中不能确定是否存在的离子有_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中：①取液体试剂　②取固体试剂　③溶解

    ④过滤　⑤蒸发，一定要用到玻璃棒的是(　　)

    A．①②③　　　　　　　    B．②③④

    C．①②⑤      D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式：

                ▲         。

    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢 

    为助燃剂。

    已知： N2H4（l） + O2（g） ＝ N2（g）+ 2H2O（l）  △H = – 534 kJ·mol—1

    H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g）          △H = – 98.6 kJ·mol—1

      写出常温下，N2H4（l） 与 H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式      ▲           。

      （3）O3可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为     ▲    （填“A”或“B”）。

    ②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：      ▲         

    （4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应   CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____  ▲ _____（选填编号）。

       A．v正（H2O) = v逆（H2)          

    B．容器中气体的压强不再发生改变

        C．H2O的体积分数不再改变     

    D．容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变

        E．容器中气体的密度不再发生改变

     （5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度变化趋势的曲线。

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