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    体积完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是
    A．a%＞b%       B．a%=b%        C．a%＜b%         D．2a% = b%
    C

    试题分析：已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，B中的量是A的2倍，则B中压强大，增大压强，平衡正移，SO2的转化率的增大，所以B中SO2的转化率大于A中SO2的转化率，即a%＜b%， 故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是
    A．2B．3C．4 D．5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)  ΔH＞0
    该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项
    		x
    		y
    A
    		反应时间
    		CO2与CO的物质的量之比
    B
    		反应温度
    		逆反应速率
    C
    		体系压强
    		平衡常数Ｋ
    D
    		MgSO4的品质
    		CO的转化率
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A， B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量 b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：
    （1）此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
    （2）比较大小：w1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系 ______________________。
    （3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。
    （4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w3 mol/L，则 w1，w3的关系______________________。
    （5）能说明A中已达到平衡状态的是            （填序号，有一个或多个选项符合题意）。
    a、v(C)=2v(B2)                  
    b、容器内气体压强保持不变
    c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化             
    d、容器内的气体密度保持不变
    （6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
    a、及时分离出C气体             b、适当升高温度
    c、增大B2的浓度                  d、选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
    25℃平衡体系
    		平衡常数
    		焓变
    		起始总浓度
    在水中，HA



    在苯中，2HA



     
    回答下列问题：
    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1＝___________。
    （2）25℃，该水溶液的pH为___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯体系中HA的转化率为___________。
    （3）在苯中，HA发生二聚：2HA（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则___________0。
    （4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足＝130，则反应向___________方向进行。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡是
    A．反应容器内的压强不随时间改变
    B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
    C．P的生成速率和S的生成速率相等
    D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是
    A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
    B．混合气体的颜色不再发生变化
    C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HI
    D．混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （   ）
    A．化学反应速率发生了改变
    B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
    C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
    D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

    SO2+V2O5SO3+ V2O4
    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
    该反应的催化剂是        （写化学式）
    （2） 550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2在550 ℃时的平衡常数K=     。

    （3）550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       
    A．升高温度                  
    B．充入He(g)，使体系总压强增大
    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 
    D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
    （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

    试填写下列空格：
    A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

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