【题目】氨在国民经济中占有重要地位。
(1)已知：
则
的
________。
(2)的活化能
，则氨分解反应：
的活化能
________。
(3)我国科学家以
为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
在________
填“
”或“
”
溶液中催化效果更好；在溶液与
溶液中，反应中的
________填“前者大”“后者大”或“一样大”。
(4)
时，在一体积为2L的恒容刚性密闭容器中发生反应：。改变反应的一个条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①
内，
________
。
②
时，第Ⅰ阶段的平衡常数
为________保留2位有效数字。
③第Ⅱ阶段平衡时
与
的物质的量之比为________。
④比较第Ⅱ阶段平衡常数
和第Ⅲ阶段平衡常数
的大小：________填“
”“
”或“
”
，判断的依据是____________________。
【答案】-92.4kJ/mol 600.4kJ/mol 
一样大 
该反应的正反应为放热反应，从图象判断第III阶段是降低温度，所以平衡常数增大
【解析】
（1）
根据盖斯定律由
可得
；
（2）的活化能
，则氨分解反应：
的活化能
；
（3）由图可知在
溶液中氮分子的能量较低，因此溶液更有利于
对氮分子的活化；反应的焓变与催化剂和电解质的种类无关，因此焓变一样大；
（4）
根据图象分析可知
内，氢气的物质的量变化了
，所以
；
根据图象分析可知第I阶段平衡时氮气、氢气和氨气的物质的量分别为1mol、3mol、2mol，因此平衡常数为
；
根据图象分析第二阶段改变的条件是分离出了氨分子，因此氮气和氢气的物质的量为
；
第II阶段到第III阶段，氮气和氢气的浓度都是从原平衡点降低，而氨分子的浓度从原平衡点增大，所以平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应为放热反应，所以反应体系降低温度，平衡常数增大。
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是( )
A.对应简单离子半径：W<X
B.对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
C.化合物XZW既含离子键，又含共价键
D.Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应
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【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有关原花青素的下列说法不正确的是
A. 该物质可以看作醇类，也可看做酚类
B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应
C. 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应
D. 1 mol该物质可与7 mol Na反应
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【题目】莽草酸是合成治疗禽流感和甲型H1N1流感药物——达菲的重要原料。已知莽草酸的结构简式如图所示。下列关于这种有机化合物的说法正确的是
A.莽草酸的分子式为C6H10O5B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.莽草酸遇FeCl3溶液显紫色D.莽草酸中所有碳原子可共平面
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【题目】双酚A(
)是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示：
丙烯
双酚A
下列说法正确的是( )
A. 1 mol 双酚A最多可与2 mol Br2反应
B. G物质是乙醛的同系物
C. E物质的名称是1-溴丙烷
D. 反应③的化学方程式是
＋O2
2CH3COCH3＋2H2O
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【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；
(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；
②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；
(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A.标准状况下，8.4g己烷中共价键数目为1.8NA
B.常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.在标准状况下，2.24 L氯仿中所含分子数为0.1NA
D.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
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【题目】凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
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【题目】化学反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)
B．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(Lmin)
D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
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