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    16．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（　　）
    A．褪色B．变成红色C．先褪色后变红D．先变红后褪色

    分析 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，据此解答．

    解答 解：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使蓝色石蕊变红，次氯酸具有漂白性，能够使变红的石蕊褪色，
    故选：D．

    点评 本题考查了氯气的性质，明确氯气与水反应的产物及其性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗．其制备过程如图，下列叙述合理 的是（　　）
    A．Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，属于混合物
    B．在反应②中FeCl3•6H2O被环丙胺（）还原为FeOOH
    C．纳米四氧化三铁材料为胶体
    D．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A．一定有电子得失或偏移B．氧化反应一定先于还原反应
    C．氧化剂发生氧化反应D．其实质是元素化合价发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O（g）转化为 CH4 和 O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．
    （1）在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为vⅢ＞vⅡ＞vⅠ；反应开始后的 12 小时内，在第II种催化剂作用下，收集的 CH4最多．
    （2）将所得 CH4 与 H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．该反应△H=+206kJ•mol-1．画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一瓶澄清的无色溶液中，可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO32-、SO42-、Cl- 这六种离子中的某几种，为确定其组成，进行如下实验：
    ①取少量原溶液，加入NaOH洧液后产生白色沉淀；
    ②取少量原溶液，加入BuCl2溶液液后产生白色沉淀；
    （1）原溶液中一定含有的离子是；依次写出上述实验中的离子方程式：①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓②SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（2）原溶液中可能含有的离子是；要最后确定该溶液组成，取少量原溶液后可进行进一步实验，写出该过程中必须使用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）8g CH4共有2mol氢原子，0.1mol NH3共有约0.4NA个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为2：1．
    （2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为30g/mol．
    （3）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，溶质的物质的量浓度为$\frac{m}{112V}$ mol•L-1．
    （4）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来．由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；b：Na2O2和水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    该反应中的还原剂是FeSO4 Na2O2，每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：
    Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2 FeO42-+3Cl-+5 H2O．
    ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
    （3）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA
    C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．1mol NH5中含有5NA个N-H键（NA为阿伏加德罗常数）
    B．NH5中既有共价键，又有离子键
    C．NH5的电子式为：
    D．与水反应时，水作氧化剂，生成1mol氢气，转移2mol电子

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