【题目】一种用烃A合成高分子化合物N的流程如图:
经测定烃A在标准状况下的密度为1.16 g.L-1,F和G是同系物,核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰,且峰值比为3:3:1:1。已知:
Ⅰ. Ⅱ.
Ⅲ.(R1、R2、R3代表烃基或氢原子)回答下列问题:
(1)写出A的结构简式_________________。
(2)H中所含官能团的名称是_______________________。
(3)写出F和G反应生成H的化学方程式______________________________________。
(4)M→N的反应类型是________________;写出H与银氨溶液反应的化学方程式_____________________________________。
(5)E和I反应生成M的化学方程式为________________________________________。
(6)芳香族化合物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,且水解可以生成2-丙醇,则Q的种类有_________________________种。(不考虑立体异构)
【答案】 HC≡CH 醛基、碳碳双键 加聚反应 CH3CH=C(CH3)CHO++2Ag(NH3)2OH
CH3CH=C(CH3)COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
5
【解析】经测定烃A在标准状况下的密度为1.16gL-1,A的摩尔质量=1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol,A为HC≡CH,A和水发生加成反应生成F为CH3CHO,F和G是同系物,F和G发生信息III的反应,G结构简式为CH3CH2CHO,核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰,且峰值比为3:3:1:1,H结构简式为CH3CH=C(CH3)CHO,H发生银镜反应然后酸化得到I为CH3CH=C(CH3)COOH;A发生加成反应生成B,根据B的分子式知,其结构简式为,B发生信息II的反应生成C,C结构简式为
,C发生取代反应生成D,D发生水解反应生成E,D、E结构简式分别为
、
,E和I发生酯化反应生成M,M结构简式为
,M发生加聚反应生成N;则
(1)根据以上分析可知A的结构简式为HC≡CH。(2)H结构简式为CH3CH=C(CH3)CHO,H中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键。(3)根据已知信息可知F和G反应生成H的化学方程式为。(4)根据以上分析可知M→N的反应类型是加聚反应;H与银氨溶液反应的化学方程式为CH3CH=C(CH3)CHO++2Ag(NH3)2OH
CH3CH=C(CH3)COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。(5)E和I反应生成M的化学方程式为
。(6)芳香族化合物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,说明含有碳碳双键和酯基,且水解可以生成2-丙醇,如果水解后的羧酸中取代基为-COOH、-CH=CH2,有邻间对三种结构,取代基为-CH=CHCOOH有1种,取代基为-C(COOH)=CH2有1种,所以符合条件的Q有5种。
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【题目】下列关于有机物的叙述,正确的是( )
A. 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
B. 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯
C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
D. 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是( )
A.除去生铁中的各种杂质,把生铁提纯
B.适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害杂质
C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁
D.加入合金元素改善生铁性能
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究PM 2.5、SO2、NOx等,对监测空气质量具有重要意义.取某样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含离子的化学组分及其浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
浓度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | a | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
请回答下列问题:
(1)根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为 mol/L.
(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一.
①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是 .
②NOx能形成酸雨,由NO2形成酸雨的主要反应是(写离子方程式).
(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物,该物质的化学式是 .
②吸收烟气中的SO2 , 以下物质可作吸收剂的是(填序号);硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用,写出SO2转化为SO3反应的化学方程式 .
a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)NaF 的水溶液呈__(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_____,溶液中含有的各离子浓度从大到小的顺序为______。
(2)AlCl3 水溶液呈__(填“酸”、“中”、“碱”)性,把 AlCl3 溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 ______。
(3)CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀,现将 4×10-4mol/L Na2CO3 溶液与某浓度的 CaCl2溶液等体积混合,则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为__ mol·L-1(已知:KSP(CaCO3)=2.8×10-9)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. H、
H、
H三种核素的性质不同
B.16O2、18O2彼此是同位素
C.14N、14C两种核素的中子数相同,质子数不同
D.白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体
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