Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1 H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收的热量（　　）

• A、483.6 kJ
• B、110 kJ
• C、285.8 kJ
• D、221 kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ?mol^-1，
依据盖斯定律计算①-②×2得到：2H₂O（l）═2H₂O（g）△H=88KJ/mol；
H₂O（l）═H₂O（g）△H=44KJ/mol；
结合物质的量与热量成正比计算．

解答： 解：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ?mol^-1，
依据盖斯定律计算①-②×2得到：2H₂O（l）═2H₂O（g）△H=88KJ/mol；
H₂O（l）═H₂O（g）△H=44KJ/mol；
蒸发45g液态水物质的量=

45g

18g/mol

=2.5mol，需吸收的热量2.5mol×44KJ/mol=110KJ，
故需吸收的热量：110；
故选B．

点评：本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算是关键，题目较简单．