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    【题目】关于冰醋酸的说法正确的是

    A.常温下是无味的液体B.难溶于水

    C.酸性比碳酸弱D.可用于制作食醋

    【答案】D

    【解析】

    A．冰醋酸是含乙酸98%的混合物，是一种无色有刺激性气味的固体，故A错误；

    B．冰醋酸含有羧基，易与水形成氢键，故冰醋酸易溶于水，故B错误；

    C．冰醋酸中的乙酸是弱酸，但酸性比碳酸强，故C错误；

    D．食醋的主要成分是乙酸，冰醋酸是含乙酸98%的混合物，可用于制作食醋，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是

    选项

    试剂a

    试剂c

    实验目的

    A

    MnO2和NaCl

    紫色石蕊溶液

    验证Cl2的漂白性

    B

    蔗糖

    澄清石灰水

    验证CO2的生成

    C

    FeS

    溴水

    验证非金属性：Br>S

    D

    Na2SO3

    品红溶液

    验证SO2的漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关，它们之间有多种相互转化关系，可以变废为宝。

    (1)为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况，控制定条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)(10-4mol/L)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(NO)(10-3mol/L)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    ①前2s内的平均反应速率v(N2)=________，此温度下，该反应的平衡常数K=_______

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。

    A.2n(CO2)=n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变

    C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变

    ③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___，压强P1、P2、P3的大小关系是____________，理由是_______________________。

    (2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)

    ①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是：______________________。

    ②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-bk/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均为大于0。

    则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体不能用向上排空气法收集的是

    A. NO B. NO2 C. CO2 D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列互为同分异构体的是

    A. 红磷和白磷 B. 16O和18O C. 甲烷和丁烷 D. CH3OCH3和CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是

    A. I为盐酸稀释时的pH值变化曲线

    B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    C. a点KW的数值比c点KW的数值大

    D. a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:

    I.岩脑砂的制备

    (1)该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式_____，装置F中的试剂是___________(填试剂名称)。

    (2)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

    (3)装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化按固体会堵塞导管，之二为:___________。

    (4)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂(试纸)中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要______。热的浓氯化铵溶液可以清洗溶解铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式_________________。

    II.岩脑砂中元素的测定

    准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

    (5)设置装置H的目的是______________。

    (6)若装置I增重bg，利用装置K洲得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol)，则岩脑砂中m(N):m(Cl)=_____(用含b、V的代数式表示，不必化简)。若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确且忽略气体摩尔体积的改变)，则m(N)比正常值______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

    t ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    B. 上述反应的正反应是放热反应

    C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

    D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是

    A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

    B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

    C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

    D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

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