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    【题目】峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。

    (1)“荧光”主要成分是PH3，其结构式为___________，下列有关PH3的说法错误的是___________。

    a.PH3分子是极性分子

    b.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高

    c.一个PH3分子中，P原子核外有一对孤电子对

    d.PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低

    (2)“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式____________________。

    (3)已知下列键能数据及P4(白磷)分子结构：

    化学键

    P－P

    H－H

    P－H

    白磷分子结构

    键能/(kJ·mol-1)

    213

    436

    322

    则反应4PH3(g)P4(g)＋6H2(g) △H＝___________ kJ· mol－1。

    (4)某温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2 mol PH3发生(3)中反应，5min后反应达平衡，测得此时H2的物质的量为1.5 mol，则用PH3表示的这段时间内的化学反应速率v(PH3)＝__________；下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________。

    A.混合气体的密度不变 B.6v(PH3)＝4v(H2)

    C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6 D.混合气体的压强不变

    (5)PH3有毒，白磷工厂常用Cu2＋、Pd2＋液相脱除PH3：PH3＋2O2H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：

    (I)由图可知，富氧有利于____________(选填“延长”或“缩短”)催化作用的持续时间。

    (Ⅱ)随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为_________________________。

    【答案】 d Ca3P2+6H2O＝2PH3↑+3Ca(OH)2 -30 0.1mol·L-1·min-1 D 延长 反应生成的H3PO4与催化剂Cu2＋、Pd2＋反应，使催化效率降低

    【解析】

    (1)PH3中P原子通过3个共价键分别与3个H原子结合；

    (2)Ca3P2在潮湿的空气中水解生成氢氧化钙和PH3；

    (3)焓变=反应物总键能-生成物总键能；

    (4)4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)生成H2的物质的量为1.5 mol，则消耗1mol PH3；根据平衡标志分析平衡状态；

    (5)(I)由图可知，氧气的体积分数越大，PH3高净化率持续时间长；

    (Ⅱ)随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低，说明催化剂催化作用减弱。

    (1)PH3中P原子通过3个共价键分别与3个H原子结合，其结构式为；

    a.PH3是三角锥形分子，分子是极性分子，故a正确；

    b.P原子半径大于N，所以N－H键键能大于P－H键，PH3分子稳定性低于NH3分子，故b正确；

    c. PH3分子中P原子的价电子对数是，配位数是3，所以P原子核外有一对孤电子对，故c正确；

    d.PH3沸点低于NH3沸点，因为NH3分子间有氢键，PH3分子间没有氢键，故d错误。

    答案选d。

    (2)Ca3P2在潮湿的空气中水解生成氢氧化钙和PH3，反应的方程式Ca3P2+6H2O＝2PH3↑+3Ca(OH)2；

    (3)焓变=反应物总键能-生成物总键能，4PH3(g)P4(g)＋6H2(g) △H＝12×322 kJmol-1―6×213 kJmol-1―6×436 kJmol-1＝-30 kJ· mol－1；

    (4)4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)生成H2的物质的量为1.5 mol，则消耗1mol PH3，v(PH3)=0.1mol·L-1·min-1；

    A.反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度是恒量，密度不变 ，不一定平衡，故不选A；

    B.6v(PH3)＝4v(H2)，不能推出正逆反应速率相等，所以不一定平衡，故不选B；

    C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6时，浓度不一定不再变化，所以不一定平衡，故不选C；

    D.反应前后气体物质的量是变量，所以混合气体的压强是变量，压强不变，一定达到平衡状态，故选D

    (5)(I)由图可知，氧气的体积分数越大，PH3高净化率持续时间长，富氧有利于延长催化作用的持续时间；

    (Ⅱ)由于随着反应进行，反应生成的H3PO4与催化剂Cu2＋、Pd2＋反应，使催化效率降低，PH3的净化效率急剧降低。

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    A. 该反应的ΔH>0

    B. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

    C. A点对应状态的平衡常数K(A)＝10－2.294

    D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆)

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    A.若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

    B.若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

    C.若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的体积分数将增大

    D.若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

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    【题目】在2L密闭容器中进行反应，式中m、n、p、q为化学计量数。在min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

    物质

    时间

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

    1

    2min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3min末/mol

    0.8

    已知2min内，，试确定以下物质的相关量：

    （1）起始时__________，__________。

    （2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。

    （3）用Z表示2min内的反应速率：____________________。

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    【题目】在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

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    【题目】（1）已知反应的，、分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。

    （2）对于一般的化学反应aA+bB→P，反应物浓度和反应速率之间存在以下关系： v（单位mol·L-1·min-1）＝k×c(A)x ×c(B)y，k称为速率常数，x称为反应物A的级数，y称为反应物B的级数，x+y称为反应的总级数。

    ① 对于反应H2(g)＋I2(g)→2HI(g)，速率表达式：v＝k×c(H2)×c(I2)，则反应总级数为________级。

    ② H2O2分解成水和氧气的反应是一级反应，反应速率常数k为0.0410 min-1，则过氧化氢分解一半的时间是__________min。（结果保留3位有效数字）（已知：一级反应物质浓度c=c0e-kt，c0为初始浓度，ln2=0.693）

    （3）将等物质的量的I2和H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500 K，起始总压强为416kPa；体系达平衡，总压强为456kPa。体系中存在如下反应关系：

    ①I2(g)2I(g) Kp1 = 200 ΔH1

    ②I2(g)+ H2(g)2HI(g) Kp2 ΔH2

    ③HI(g)I(g)+ H(g) Kp3 ΔH3

    ④H2(g)2H(g) Kp4 ΔH4

    （已知Kp3、 Kp4值很小，③、④反应忽略；Kp为以分压表示的平衡常数，以下计算结果均保留2位有效数字）

    ①ΔH2=_____________。（用含ΔH1、ΔH3、ΔH4的式子表示）

    ②1500K平衡体系中I(g)、H2(g)分压分别为______kPa、_______kPa、Kp2=______。

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    【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )

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