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【题目】下列符合实际并用于工业生产的是

A.工业炼铝:电解熔融的氯化铝

B.制取漂粉精:将氯气通入澄清石灰水

C.工业制硫酸:用硫磺为原料,经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收

D.工业制烧碱:电解饱和食盐水,在阳极区域得到烧碱溶液

【答案】C

【解析】

A.氯化铝是共价化合物,工业炼铝:电解熔融的氧化铝,故A错误;

B.氯气和石灰乳反应制备漂白精,故B错误;

C.工业制硫酸:用硫磺为原料,经燃烧得到二氧化硫,二氧化硫催化氧化为三氧化硫,最后用 浓硫酸吸收,故C正确;

D.工业制烧碱:电解饱和食盐水,在阴极区域得到烧碱溶液,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中,正确的是

A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2

B.铁与氯化铁溶液反应:FeFe3=2Fe2

C.盐酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O

D.碳酸钙和稀盐酸反应:CO322H=CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图a连接好线路发现灯泡不亮,按照图b连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是(
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在在电流作用下电离成Na+和Cl
D.NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中属于电解质的是(  )

A. 二氧化碳 B. 食盐水 C. 蔗糖 D. 烧碱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛合金被誉为二十一世纪的金属,具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼:

①TiO22C2Cl2TiCl42CO

②TiCl42Mg2MgCl2Ti

对上述两个反应,下列有关叙述正确的是

A. 反应中碳元素被还原 B. 反应中钛元素被氧化

C. 反应Cl2是还原剂 D. 反应TiCl4是氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某科研人员设计出将硫酸渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2等杂质)再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

1)为了加快反应的反应速率,可采用的措施是 。(写出一点即可)

2还原是将Fe3转化为Fe2。在温度T1 T2T1 T2)下进行该反应,通过检测相同时间内溶液的pH,绘制pH随时间的变化曲线如右图所示。得出结论:该反应的温度不宜过高。

通入SO2气体还原时, 试解释pH下降的原因是

相同时间内,T1温度下溶液的pH更高的原因是

3)该流程中循环使用的物质是

4)为测定反应后溶液中Fe3的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为:准确量取20.00ml的反应后溶液,稀释成100mL溶液,取10.00 mL溶液,加入足量的KI晶体和23滴淀粉溶液,用0.50mol/LNa2S2O3溶液与碘反应,当反应恰好完全进行时,共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下:2Fe32I2Fe2I22Na2S2O3 + I2Na2S4O6 + 2NaI

试计算原溶液中Fe3的物质的量浓度(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH3=CH—CH2OH,④CH2=CH—COOCH3,⑤CH2=CH—COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是

A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ②④ D. ③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是

A.H+NO3、I、Cl

B.Cu2+、Br、H+、SO42-

C.Al3+、Mg2+、CO32-NO3

D.NH4+Cl、OHHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合,混合后溶液的密度为1.15gcm3 . 请计算(不整除的结果保留一位小数):
(1)混合后溶液中NaOH的质量分数为
(2)混合后溶液中NaOH的物质的量浓度
(3)在1000g水中需要加入mol的NaOH恰好得到与(2)中浓度相同的溶液(忽略密度的变化)

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