【题目】下列符合实际并用于工业生产的是
A.工业炼铝:电解熔融的氯化铝
B.制取漂粉精:将氯气通入澄清石灰水
C.工业制硫酸:用硫磺为原料,经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收
D.工业制烧碱:电解饱和食盐水,在阳极区域得到烧碱溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式中,正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+
C.盐酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O
D.碳酸钙和稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图a连接好线路发现灯泡不亮,按照图b连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在在电流作用下电离成Na+和Cl﹣
D.NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钛合金被誉为二十一世纪的金属,具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼:
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
对上述两个反应,下列有关叙述正确的是
A. 反应①中碳元素被还原 B. 反应②中钛元素被氧化
C. 反应①中Cl2是还原剂 D. 反应②中TiCl4是氧化剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某科研人员设计出将硫酸渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2等杂质)再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。
(1)为了加快反应①的反应速率,可采用的措施是 。(写出一点即可)
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1 、T2(T1 >T2)下进行该反应,通过检测相同时间内溶液的pH,绘制pH随时间的变化曲线如右图所示。得出结论:该反应的温度不宜过高。
①通入SO2气体“还原”时, 试解释pH下降的原因是 。
②相同时间内,T1温度下溶液的pH更高的原因是 。
(3)该流程中循环使用的物质是 。
(4)为测定反应①后溶液中Fe3+的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为:准确量取20.00ml的反应后溶液,稀释成100mL溶液,取10.00 mL溶液,加入足量的KI晶体和2~3滴淀粉溶液,用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应,当反应恰好完全进行时,共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下:2Fe3++2I-=2Fe2++I2; 2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI
试计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度(写出计算过程)。
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【题目】今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH3=CH—CH2OH,④CH2=CH—COOCH3,⑤CH2=CH—COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是
A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ②④ D. ③④
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【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是
A.H+、NO3-、I-、Cl-
B.Cu2+、Br-、H+、SO42-
C.Al3+、Mg2+、CO32-、NO3-
D.NH4+、Cl-、OH-、HCO3-
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【题目】常温下,将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合,混合后溶液的密度为1.15gcm﹣3 . 请计算(不整除的结果保留一位小数):
(1)混合后溶液中NaOH的质量分数为;
(2)混合后溶液中NaOH的物质的量浓度;
(3)在1000g水中需要加入mol的NaOH恰好得到与(2)中浓度相同的溶液(忽略密度的变化)
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