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    13．aX、bY、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y相邻且a+b=15，Z的最外层电子数是其最内层电子数的$\frac{1}{2}$，W形成的简单离子可表示为W2-，下列说法中正确的是（　　）
    A．最常见的氢化物的沸点：Y＞X＞W＞Z
    B．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
    C．Y与Z能形成化学键类型完全相同的两种化合物
    D．Z与W形成的常见化合物溶于水后，水的电离程度变小

    分析 X、Y相邻且a+b=15，则a=7，b=8，X为N元素，Y为O元素，Z的最外层电子数是其最内层电子数的$\frac{1}{2}$，且原子序数比Y大，应为Na元素，W形成的简单离子可表示为W2-，应为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

    解答 解：由以上分析可知X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为S元素．
    A．O、N非金属性较强，对应的氢化物分子之间含有氢键，沸点较高，水的沸点最高，常温下为液体，但NaH为离子化合物，沸点最高，应为Z＞Y＞X＞W，故A错误；
    B．离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，故B正确；
    C．氧化钠只存在离子键，过氧化钠含有离子键和共价键，故C错误；
    D．硫化钠水解呈碱性，促进水的电离，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点和常见题型，题目难度中等，利用原子结构来推断元素是解答本题的关键，注意明确短周期元素的内层电子只能为2或8，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
    （　　）
    A．恒容充入N2B．缩小体积使压强增大
    C．恒容充入氦气D．恒压充入氦气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时，A 为电池的正极；当B与C组成原电池时，电流方向为由B到C，据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为（　　）
    A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
    C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯与水反应制丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT．如图所示的化合物A就是其中的一种，下列关于化合物A的说法中正确的是（　　）
    A．化合物A的分子式是C15H22O3
    B．化合物A是芳香族化合物
    C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应
    D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），其实验方案如图：请回答下列问题：
    （1）将合金研磨成合金粉的目的是增大反应物的接触面积，使反应速率加快．
    （2）分别写出步骤 I、II中发生反应的化学方程式：
    I：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；  II：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，该反应的总化学方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    B．使用高效催化剂只能提高正反应速率
    C．反应达到平衡后，NO的反应速率为零
    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl  ②NH4HSO4  ③CH3COONH4，c（NH4+）由小到大的顺序是③①②（填序号）．
    （2）同浓度的下列溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl  ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是③④①②．
    （3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、③醋酸（CH3COOH）溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V2＞V1=V3．
    （4）CH3COONa溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．
    （5）常温时，若10体积pH1=a的盐酸溶液与1体积pH2=b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=15或pH1+pH2=15．

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