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乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味,主要用于配制各种饮料、冰淇淋等,实验室制备乙酸环己酯的反应装置示意图和有关数据如下:

实验步骤:

将12.0g(0.2mol)乙酸、10.0g(0.1mol)环已醇和15mL 环已烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中,在搅拌下,慢慢滴加15mL98% 浓硫酸,恒压滴液漏斗换成分水器装置,加热回流90min,将反应液依次加水、10%的NaHCO3 溶液、水洗涤,然后加无水MgSO4,放置过夜,加热蒸馏, 收集168~174℃的馏分,得到无色透明有香味的液体,得产品6.9g

(1)上述反应装置图中存在的一处错误是___________。

(2)实验中控制乙酸的物质的量是环已醇的2 倍,其目的是___________。

(3)使用分水器(如图)的目的是___________ 。

(4)用10%的NaHCO3溶液目的是___________;第二次水洗 的目的是___________;加入无水MgSO4 的目的是 ___________。

(5)本次实验产率为___________。

(6)若在进行蒸馏操作时,采用右图装置,会使实验的产率 (填“偏高”“ 偏低”“无影响”), 其原因是_________________。

练习册系列答案
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X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )

A.X>Y>Z>M B. X>Z>Y>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y

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某废水中可能含有下列离子中的若干种:Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验:

Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化。

Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水,仅有红褐色沉淀生成。过滤,在所得滤液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成(提示:氢氧化铜可以溶解在过量的浓氨水中)。

请回答下列问题:

(1)该废水中一定含有的离子是____________,一定不含的离子是_________。

(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_____________________________。

(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀,调整滤液的pH为10.7左右时,加入铝粉,反应产生氨气和氮气的体积比为1∶4,其离子方程式为Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3+N2+H2O(未配平)。该反应中还原产物是________。若除去0.2 mol NO3-,要消耗铝________g。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省松原市高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )

A.某强酸性溶液:Na+、Fe2+、Cl-、ClO-

B.含有大量S2-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、Fe2+

C.能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、NH4+、SO42-、CO32-

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省松原市高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.标准状况下,0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收,转移的电子数目为0.2NA

B.标准状况下,11.2 L CH3OH中含有的共价键数目为2.5NA

C.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D.常温常压下,16 g CH4中含有的原子总数为5NA

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A.至少存在5 种离子

B.SO42-、NH4+、Fe3+一定存在,Cl-、K+ 、Al3+可能存在

C. K+一定存在,Al3+ 可能存在

D.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/L

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