精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(1)用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的体积较多的是
 

(2)已知NaHCO3水溶液呈碱性,则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是(用规范的浓度符号回答)
 
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题:电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析:(1)醋酸是弱酸,不能完全电离,pH和体积均相同的盐酸和醋酸,醋酸的浓度大;
(2)钠离子不水解,碳酸氢根离子水解,碳酸氢钠溶液呈碱性,溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,但水解是微弱的,根据离子的来源确定氢离子浓度和碳酸根离子浓度的相对大小.
解答: 解:(1)醋酸是弱酸,不能完全电离,pH和体积均相同的盐酸和醋酸,醋酸的浓度大,体积相同的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量大,所以消耗NaOH溶液的体积较多,故答案为:醋酸;
(2)钠离子不水解,碳酸氢根离子水解,所以c(Na+)>c(HCO3-),碳酸氢钠水解而使溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),但水解是微弱的,溶液中阴离子主要以碳酸氢根离子存在,所以c(HCO3-)>c(OH-),溶液中碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子、水电离出氢离子,所以c(H+)>c(CO32-),故溶液中各种离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).
点评:本题涉及弱电解质的电离以及溶液中离子浓度浓度的大小关系比较知识,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图甲所示:

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸,E处放有湿润的紫色石蕊试纸,F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球.回答下列问题:
(1)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,请写出A处反应的化学方程式:
 

(2)B处饱和食盐水是为了除去
 

(3)实验中可观察到颜色的变化:D处
 
,F处
 
,G处棉球的作用是
 
,G处反应的化学方程式
 

(4)当F处棉球变色,立即关闭活塞K,可看到I瓶中液面上升,H瓶中充满黄绿色气体.则甲装置的作用为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2(SO43+
 
H2O
请完成并配平上述化学方程式.
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
 

A.随时将CH3OH与反应混合物分离       B.降低反应温度
C.增大体系压强                     D.使用高效催化剂
②已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242kJ?mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
 

(3)在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律.如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.请回答:
ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是
 

ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数K=
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的片段组合,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序:(离子符号表示)
 

(2)②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是(填化学式)
 

(3)④、⑤、⑦元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物,往该化合物的水溶液中通入过量的二氧化碳气体可以看到的现象为
 

(4)由②和④组成质量比为3:8的化合物,该物质固态时晶体类型为
 
,该物质与单质镁反应的化学方程式为
 

(5)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍.酸性条件下发生以下反应:6H2PO2-+2H+═2P+4H2PO3-+3H2↑,若生成1mol P,反应中转移电子的物质的量为
 
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

46gNO2和N2O4的混合气体原子数是
 
mol,氧原子数是
 
mol,氮原子数是
 
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液.
(1)溶液中共有
 
种不同的粒子.
(2)物质的量之和为0.1mol的两种粒子是
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、标准标况下,22.4L水所含的分子数目为6.02×1023
B、2g氢气所含氢原子数目为2×6.02×1023
C、500ml2mol?L-1的Ba(NO32溶液中含NO3-离子数为2×6.02×1023
D、0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(  )
A、浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶
B、溶解搅拌时有液体飞溅
C、定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
D、摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作中正确的是(  )
A、滤去不溶性杂质以后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
B、右图能用作防倒吸装置
C、蒸馏时,通过冷凝管冷凝得到的液体直接用锥形瓶接收
D、称量NaOH固体时,应将砝码放在托盘天平右盘纸片上,NaOH固体放在左盘的纸片上

查看答案和解析>>

同步练习册答案