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    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    等体积的和两种酸分别与足量的锌反应

    相同时间内与反应生成的氢气更多

    是强酸

    B

    将湿润的淀粉-试纸分别放入和蒸气中

    试纸只在蒸气中变蓝色

    氧化性：

    C

    将光亮的镁条放入盛有溶液的试管中

    有大量气泡产生

    生成的气体是

    D

    向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液

    有白色沉淀生成

    结合的能力比强

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，故A错误；

    B．NO2和Br2蒸气均能氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化性强弱，故B错误；

    C．氯化铵溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应中生成H2和NH3，故C错误；

    D．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 苯佐卡因（）是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C9H10NO2

    B. 香叶醇（）能发生加成反应不能发生取代反应

    C. 青蒿素（） 的一氯代物有5种(不含立体异构)

    D. 某有机物的分子式为C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是基本的有机化工原料，由丙烯经如下步骤可合成N异丙基丙烯酰胺，其可用于合成随温度变化的药物控制释放材料。

    （1）丙烯的结构简式为___。

    （2）反应Ⅰ的反应类型为___。

    （3）反应Ⅱ___（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶液作为氧化剂，理由是___。

    （4）检验生成的B中是否含有A的方法是___；写出有关反应的化学方程式：___。

    （5）M与A互称为同系物，相对分子质量比A大14，写出M所有可能的结构简式___。

    （6）以B的钠盐作单体可以制成强吸水性树脂N，N属于___（填“线型”或“体型”）高分子材料，N的结构简式可表示为___。

    （7）反应Ⅲ的另一种反应物的结构简式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:

    已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

    ②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

    (1)A的名称是____,G中含氧官能团的名称是____。

    (2)②的反应类型是____,B和F的结构简式分别为______、______。

    (3)写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

    (4)写出反应①的化学方程式:_____________。

    (5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将100 mL 1 mol·L－1的氨水与100 mL a mol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是

    A. 若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)

    B. 若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

    C. 若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

    D. 若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知各种硝基苯酚的性质如下表：

    名称

    结构式

    溶解度/(g/100 g水，25 ℃)

    熔点

    /℃

    沸点

    /℃

    邻硝基苯酚

    0.2

    45

    100

    间硝基苯酚

    1.4

    96

    194

    对硝基苯酚

    1.7

    114

    295

    下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是(　 )

    A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚

    B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键

    C.对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高

    D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素[CO(NH2)2]是一种重要的工业原料，在160℃分解生成异氰酸和氨气，化学方程式为CO(NH2)22HCNO＋NH3↑。回答下列问题：

    (1)上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)，其原子核外电子共占据________个原子轨道。

    (2)上述元素中有三种元素处于同周期，则：

    ①最简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________(用化学式表示)。

    ②元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示，下同)。

    ③元素的电负性由大到小的顺序是________________。

    (3)氰酸有两种结构，一种分子内含有三键，称为氰酸，另一种分子内不含三键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。写出氰酸和异氰酸的结构式：________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    （1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为 ，Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH （已知：lg36≈1.5）。

    （2）已知：常温下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则NH4HCO3溶液显 性，c(NH) c(HCO)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为 。

    （3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。

    （4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，则碱式碳酸镁的化学式为 ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）

    A.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H1 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H2

    B.S（s）+O2（g）＝SO2（g） △H1 S（g）+O2（g）＝SO2（g） △H2

    C.CO（g）+O2（g）=CO2（g） △H1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2

    D.H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）＝HCl（g） △H2

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