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    单质X和Y相互反应生成X2+Y2-．下列叙述中不正确的是（ ）
    A．X被氧化
    B．X是氧化剂
    C．X2+具有氧化性
    D．Y的氧化性比X2+的氧化性强
    【答案】分析：单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，可知X化合价升高，被氧化，Y化合价降低，被还原，以此解答该题．
    解答：解：A．X化合价升高，被氧化，故A正确；
    B．X被氧化，应为还原剂，故B错误；
    C．X2+中化合价为较高价态，具有氧化性，故C正确；
    D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知Y的氧化性比X2+的氧化性强，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，从化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (每小题2分，第3小题全对才给分，共10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    (1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。

    (2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

    (3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因________________________。

    (4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。

    (5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                                。

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