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8.下列说法正确的是(  )
A.H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol,所以该过程是放热反应
B.人类利用的能源都是通过化学反应获得的
C.2CO(g)+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2(g)△H<0,则56gCO和32gO2所具有的总能里大于88g所具有的总能量
D.需要加热的反应一定是吸热反应

分析 A.气态水变为液态水是物理变化,不能称为放热反应;
B.人类利用的能源不都是通过化学反应获得的;
C.放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量;
D.需要加热的反应可能是放热反应.

解答 解:A.气态水变为液态水是物理变化,可称为放热过程,不能称为放热反应,故A错误;
B.人类利用的能源不都是通过化学反应获得的,如风能等,故B错误;
C.2CO(g)+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2(g)△H<0,是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,故C正确;
D.需要加热的反应可能是放热反应,如可燃物的燃烧,故D错误;
故选C.

点评 本题考查吸热反应和放热反应,难度不大,注意吸热反应和放热反应是针对化学反应而言的,与反应的条件没有必然联系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火.
(1)所观察到现象是红热的铁与水蒸气反应,放出气体,这种气体靠近火焰点火时,能燃烧或发出爆鸣声,有关反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)干燥管内可装入的试剂是碱石灰(或无水CaCl2硅胶等),其作用是吸收水蒸气,干燥的氢气,干燥管还可用U形管(装置)代替.
(3)玻璃管中石棉绒的作用是铁粉的载体,增大铁粉与水蒸气的接触面积,实验开始时应先点燃酒精灯,实验结束时,应先熄灭酒精喷灯.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.25℃时,100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+总数大于0.01NA
B.标准状况下,11g3H216O种含有的质子数为6NA
C.1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA
D.1molN2与足量H2混合,充分反映后转移电子数为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构,对其进行探究.

步骤一:这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂),氧化成二氧化碳和水,再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收.2.12g有机物X的蒸气氧化
产生7.04g二氧化碳和1.80g水.
步骤二:通过仪器分析得知X的相对分子质量为106.
步骤三:用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰,其面积之比为2:3.如图Ⅰ.

步骤四:利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ.
试填空:
(1)X的分子式为C8H10;X的习惯命名为对二甲苯.
(2)步骤二中的仪器分析方法称为质谱法.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,原子序数依次增大.A是所有元素中原子半径最小的元素.B、C、D同周期且相邻,C的气态氢化物的水溶液显碱性.E是同周期元素中金属性最强的元素.F的一种氧化物能使品红溶液褪色,且F原子的M层电子数是K层电子数的3倍.按要求回答下列问题:
(1)分别写出A、C元素的名称:A氢;C氮.
(2)B元素在周期表中位于第二周期第IVA族;F原子的原子结构示意图是
(3)E与D形成的化合物E2D2的电子式是;B与D形成的化合物BD2的结构式是O=C=O,BD2属于共价(填“离子”或“共价”)化合物.
(4)B、F、G三种元素的最高正价的氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3(用相应酸的化学式回答).
(5)实验室常用KMnO4代替MnO2,与浓盐酸在常温下反应制备G的单质,在该反应中同时有MnCl2生成.请写出该反应的离子方程式2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.A、B、C、D是中学化学常见的四种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去).
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体.
①D的化学式是H2SO4
②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境.
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为过氧化钠,用化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为Na2CO3.现在有D和NaHCO3的固体混合物10g,加热至质量不再改变,剩余固体质量为9.38g,D的质量分数为83.2%.
(3)若C是红棕色气体.图是实验室制取A气体的装置:
①写出实验室制取A的化学方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②为了检验氨气是否集满,可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处,若试纸变蓝,则证明氨气已收集满;
(或用白色的酚酞试纸置于试管口处,若试纸变红,则证明氨气已收集满)
(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处,若产生大量白烟,则证明氨气已收集满),则证明已收集满.D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
(一)分子式的确定

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得:碳的质量分数为52.16%,氢的质量分数为13,.14%,则该物质中各元素的原子个数比是N(C):N(H):N(O)=2:6:1
(2)用质谱仪测定其相对分子质量,得到如图1所示的质谱图,则该有机物A的相对分子质量为46,分子式为C2H6O
(3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式CH3OCH3;CH3CH2OH
(二)结构式的确定
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2所示,则A的结构简式为CH3CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.2L0.1moI/L的NaCl溶液中,含溶质NaCl的物质的量是﹙)
A.0.2 molB.0.5 molC.2 molD.5 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

18.将足量的铜屑加入到浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中,充分反应后,求溶液中Cu2+浓度(假设溶液体积不变).

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