下列说法一定正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)( ) A.测量溶液的pH时.pH试纸不能用蒸馏水润湿.否则会使测定结果偏低或偏高.也可能无影响B.同温度下.浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸分别由1mL稀释到10mL后.醋酸溶液的酸性更强C.在镁铝作为两电极材料构成的原电池中.当消耗掉1mol电极材料时.通过电路的电子为2NAD.分子中含有3个碳原子的有机化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法一定正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）

A、测量溶液的pH时，pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则会使测定结果偏低或偏高，也可能无影响

B、同温度下，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸分别由1mL稀释到10mL后，醋酸溶液的酸性更强

C、在镁铝作为两电极材料构成的原电池中，当消耗掉1mol电极材料时，通过电路的电子为2N_A

D、分子中含有3个碳原子的有机化合物，1mol该物质最多含有的C-C单键数为2N_A

考点：阿伏加德罗常数,原电池和电解池的工作原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,试纸的使用

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据测定溶液的酸碱性判断比稀释后溶液的pH变化；
B、根据醋酸是弱电解质，溶液中只能部分电离判断；
C、需要根据电解质溶液的性质分析；
D、根据环状的有机化合物中可以形成3个碳碳单键判断．

解答： 解：A、测量溶液的pH时，pH试纸用蒸馏水润湿，若原溶液显示酸性，测定结果偏高；若溶液显示中性，测定结果不影响；若是碱性溶液，测定结果偏低，故A正确；
B、同温度下，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸分别由1mL稀释到10mL后，二者浓度都为0.01mol/L，由于醋酸的弱电解质，只能部分电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子浓度，所以盐酸溶液的酸性强，故B错误；
C、镁铝作为两电极材料构成的原电池中，若电解质溶液是氢氧化钠溶液，原电池负极为铝，当消耗掉1mol电极材料时，转移了3mol电子，通过电路的电子为3N_A，故C错误；
D、分子中含有3个碳原子的有机化合物，1mol该物质含有3mol碳原子，若是形成环状化合物，可以形成3mol碳碳键，最多含有的C-C单键数为3N_A，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意若是溶液显示中性，pH试纸湿润后不影响测定结果，注意镁铝作为两电极材料构成的原电池中，需要根据电解质溶液判断负极．

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在强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A、K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

B、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-

D、Fe³⁺、I^-、ClO^-、Na⁺

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正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl₃溶液吸收一定量SO₂后溶液颜色变浅．
（1）反应的离子方程式为

．
（2）对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设：
假设1：只存在Fe³⁺；
假设2：

；
假设3：只存在H₂SO₃．
（3）设计实验方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

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设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数约是3.01×10²²
②在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4N_A
③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.2N_A
④常温常压下，1mol水中电离出H⁺数目约为10^-7N_A
⑤标准状况下，将22.4L二氧化硫和11.2L氧气混合在密闭容器中，在催化剂作用下加热充分反应后，生成三氧化硫分子数为N_A
⑥常温常压下，22.4L N₂气体的分子数小于N_A．

A、①③

B、④⑥

C、②⑤

D、①⑥

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在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）

A、Al³⁺、NH₄⁺、Br^-、Cl^-

B、Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、NO₃^-

C、K⁺、MnO₄^-、CH₃CHO、SO₄^2-

D、Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、Cl^-

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某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．
A

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、

、沉淀、

、

、冷却结晶、烘干．
（3）实验室配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．
试填写下列空白．
①应该称取的NaCl的质量为

，上述操作的正确顺序是

；
②本实验用到的仪器有：玻璃棒、

，
③观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度

（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；没有进行操作④，会

．

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