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15.框图中A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色.
请填写下列空白:
(1)写出化学式:ANa,BNa2O2,DNa2CO3
(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有①②③④(填编号).
(3)写出E→D的化学方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

分析 AB、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色,说明含有钠元素,A是单质,A为Na,由转化关系可知,C为NaOH,D为Na2CO3,B为Na2O2,E为NaHCO3,据此解答.

解答 解:AB、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色,说明含有钠元素,A是单质,A为Na,由转化关系可知,C为NaOH,D为Na2CO3,B为Na2O2,E为NaHCO3
(1)A为Na,B为Na2O2,D为Na2CO3
故答案为:Na;Na2O2;Na2CO3
(2)以上反应中①为钠的燃烧,②为Na与水反应,③为过氧化钠与水反应,④为过氧化钠与二氧化碳反应,均属于氧化还原反应,故答案为:①②③④;
(3)E→D的化学方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,故答案为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

点评 本题考查无机物的推断,焰色为黄色及A为单质为解答的突破口,熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义.
(1)下列关于氯水的叙述正确的是aef(填写序号).
a.氯水中存在两种电离平衡
b.向氯水中通入SO2,其漂白性增强
c.向氯水中通入氯气,$\frac{c({H}^{+})}{c(ClO-)}$减小
d.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小
e.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动
f.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-
(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途.工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.用惰性电极电解100mL饱和食盐水,当阴极产生标准状况下11.2mL气体,忽略溶液体积的变化时,所得溶液的pH=12.
(3)常温下,已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式HClOH2CO3
电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3.2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示.已知在同周期元素的常见简单离子中,W的离子半径最小,X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛.
XYZ
W
(1)X元素在元素周期表中的位置是第二周第ⅣA族.
(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上.
液态YH3的电离方式与液态H2Z类似,则液态YH3中阴离子的电子式为
(3)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用,这种容器不能贮存强碱溶液,用离子方程式表示其原因为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(4)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域.其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1:l;其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学家认为石油、煤作为能源使用时,燃烧了“未来的原始材料”.下列观点正确的是(  )
A.大力提倡开发化石燃料作为能源
B.研发新型催化剂,提高石油和煤中各组分的燃烧热
C.化石燃料属于可再生能源,不影响可持续发展
D.人类应尽可能开发新能源,取代化石能源

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.写出下面的反应方程式或离子化学方程式:
(1)钠与氧气:常温:4Na+O2=2Na2O点燃:2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
(2)钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
(3)过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)铝和氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质属于离子化合物的是(  )
A.CO2B.CaOC.H2O2D.H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.肉桂酸甲酯()常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精.
(1)肉桂酸甲酯的分子式是C10H10O2
(2)有关肉桂酸甲酯的叙述中,正确的是(填标号)AC;
A.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应   B.无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.在碱性条件下能发生水解反应         D.分子中所有原子可能在同一个平面上
(3)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如图1所示(图中球与球之间连线表示单键或双键).G的结构简式为

(4)用芳香烃A为原料合成G的路线如图2:
①化合物E中的官能团有(填名称)羧基、羟基.
②B→C的反应条件是NaOH水溶液,加热,E→F的反应类型是消去反应,F→G该反应的化学方程式为
③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式
Ⅰ.分子内含苯环,且苯环上只有一个支链;
Ⅱ.一定条件下,1mol该物体与足量银氨溶液充分反映,生成4mol银单质.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛.请回答以下问题:
Ⅰ.氯及其化合物
ClO2与Cl2的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛,某兴趣小组通过如下图所示,对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.

(1)A中发生反应的化学方程式:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.
(2)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是吸收氯气.
(3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是验证是否有ClO2生成.
Ⅱ.硫及其化合物:
(1)选择以下装置,通过实验现象依次完成以下验证:SO2具有酸性、氧化性、还原性、漂白性.其仪器的连接顺序为ACIBFEG.

(2)利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应,通入X气体可排除干扰达到实验目的是AD
A.CO2        B.NH3         C.O3         D.N2        E.NO2

C发生的离子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

按上述方案实验,当消耗标准I2溶液25.00mL时,滴定完毕,滴定终点的标志当滴入最后一滴I2溶液时,溶液从无色恰好变为蓝色,且30秒内不褪色,则说明已达到终点,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.32g•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe(s)+3CO2(g)
△H=a kJ•mol-1
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=2Fe(s)+3CO(g)
△H1=+489.0kJ•mol-1
②C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1.则a=-28.5.
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}(C{O}_{2})}{{c}^{3}(CO)}$,温度升高后,K值减小(填“增大”、“不变”或“减小”).
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡转化率为60%.
②下列说法正确的是ad(填字母).
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.增加Fe2O3的量,可以提高CO的转化率
c.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2:3
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀.下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液.
①在a、b、c装置中能保护铁的是bc(填字母).
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是锌(填名称).

(5)25℃时有关物质的溶度积如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39.25℃时,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=2.215×1021

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