Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2N_A
B．通常状况下，将0.5mol HI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为N_A
C．18g²H₂¹⁸O所含的中子数为1.8N_A
D．53g碳酸钠固体所含离子数为1.5N_A

Answer 1

【答案】分析：A、根据精炼铜的原理和电极反应计算分析；
B、依据碘化氢和氯气能发生氧化还原反应，结合化学方程式计算分析；
C、质量换算物质的量结合分子式，利用质量数=中子数+质子数进行计算；
D、质量换算物质的量计算固体中所含离子数．
解答：解：A、精炼铜阳极为粗铜发生电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺、Zn-2e^-=Zn²⁺、Ni-2e^-=Ni²⁺；阴极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，阴极增重6.4g时物质的量为0.1mol，电子转移为0.2mol，故A错误；
B、0.5molHI气体和0.5mol氯气混合后发生反应：2HI+Cl₂=I₂+2HCl，0.5molHI全部反应需要Cl₂0.25mol，生成HCl的物质的量为0.5mol，剩余Cl₂0.25mol，生成的I₂在通常状况下为固体，剩余生成的气体物质的量为0.75mol，故B错误；
C、18g²H₂¹⁸O物质的量为，所含的中子数为mol×（1×2+18-8）×N_A=9.8N_A，故C错误；
D、53g碳酸钠固体物质的量为=0.5mol，含离子数为含钠离子为1mol，碳酸钙离子0.5mol，共1.5mol离子，即1.5N_A，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查粗铜精炼的原理应用，氧化还原反应的计算，质量换算物质的量，结合质量数=中子数+质子数的计算微粒数，关键是D选项是固体中的离子数计算．