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【题目】为了检验淀粉水解产物,某学生设计了如下实验方案:
回答下列问题:
(1)试剂1是 , 作用是
(2)试剂2是 , 作用是 , 发生的离子反应为:; 如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3,能否实现实验目的 , 若不能,其原因是
(3)如何检验第①步实验已基本完成

【答案】
(1)稀硫酸;起催化作用
(2)NaOH溶液;中和硫酸;H++OH=H2O;否;如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3,不能实现实验目的,其原因是硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败
(3)用试管取出少量水解液,加入碘水,若不显蓝色,说明水解反应已基本完成
【解析】解:由实验流程淀粉液 水解液 混合液 砖红色沉淀可知,试剂1为稀硫酸,试剂2为NaOH,反应③在碱性条件下发生,试剂3为新制的氢氧化铜悬浊液,(1)由上述分析可知,试剂1是稀硫酸,作用是起催化作用,所以答案是:稀硫酸;起催化作用;(2)试剂2是NaOH溶液,作用是中和硫酸,离子方程式为:H++OH=H2O;如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3,不能实现实验目的,其原因是硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败.所以答案是:NaOH溶液; 中和硫酸;否;硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败;(3)检验第①步实验已基本完成的操作方法为用试管取出少量水解液,加入碘水,若不显蓝色,说明水解反应已基本完成,所以答案是:用试管取出少量水解液,加入碘水,若不显蓝色,说明水解反应已基本完成.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据所学知识,回答下列问题:

(1)元素周期表1~20号元素中,金属性最强的元素是__________(填元素符号,下同);属于稀有气体的是________________;非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________

(2)已知NO2和N2O4之间发生可逆反应:2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中,观察到的现象是____________________,产生该现象的原因是____________________________________

3)一定条件下,向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L(标准状况)N2H2的混合气体,发生反应N2g+3H2g 2NH3g,3min时反应达到平衡状态,测得c(N2)=0.02mol·L1

03min内,v (NH3)=___________________

②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________(填序号)。

a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器内压强保持不变

c.每消耗1mol N2,同时生成2mol NH3

d. N2H2NH3的物质的量浓度不再变化

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【题目】下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是(

A. 液氯 B. 干冰 C. 酒精 D. 金属钠

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【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等, 请回答下列问题:

(1)T的原子结构示意图为 , R的最简单氢化物的电子式为 , Q的1:1型氢化物中相对分子质量最小的分子是型分子(立体构型).
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):QW(填“强于”或“弱于”).
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为
(4)R有多种氧化物,其中氧化物甲的相对分子质量最小.在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是

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【题目】已知短周期元素的离子aA3+bB+cC2-dD- 都具有相同的电子层结构 ,则下列叙述中正确的是 (   )

A. 原子半径:A>B>D>C B. 原子序数:d>c>b>a

C. 离子半径:C>D>B>A D. 单质的还原性:A>B>D>C

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【题目】其溶液中可能含有SO42CO32,为检验是否含有SO42,除需用BaCl2溶液外,还需用到的溶液是

A.稀硫酸B.稀盐酸C.NaOH溶液D.NaNO3溶液

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【题目】一定温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分数据见表(表中t2>t1),说法错误的是(

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

n(CO2)/mol

n(H2)/mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20


A.反应在t1min末的速率为v(H2)=0.2/t molL﹣1min﹣1
B.平衡时水蒸气的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为1
D.其他条件不变,若起始时,n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,则平衡时水蒸气的转化率为33.33%

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【题目】将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1,则下列叙述不正确的是(  )

A. 气体Y中SO2和H2的体积比为4∶1 B. 气体Y是SO2和H2的混合物

C. 反应中共消耗锌97.5 g D. 反应中共转移电子3 mol

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【题目】某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%,该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2 , 每天可产生的SO2的质量为多少t;
(2)这些SO2在标准状况下的体积.

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