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    【题目】硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因，正确的是（ ）

    A.硫酸遇明火发热爆炸

    B.浓硫酸遇水发热爆炸

    C.铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸

    D.稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸

    【答案】D

    【解析】

    浓硫酸使铁钝化，冲洗后硫酸浓度降低；

    浓硫酸使铁钝化，冲洗后硫酸浓度降低，铁的氧化层与稀硫酸反应后裸露出金属铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气遇明火后发生爆炸；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是

    A. 两种气体的密度之比是3∶2 B. 两个容器的体积之比为2∶3

    C. 两种气体的分子数目相等 D. 两气体的物质的量之比为3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

    Ⅰ．取样、氧的固定

    用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

    Ⅱ．酸化、滴定

    将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I+ S4O62-）。

    回答下列问题：

    （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

    （2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

    （3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。滴定结束后如果俯视滴定管读取数据，导致测定结果偏___________。（填“高”或“低”）

    （4）Na2S2O3溶液不稳定，需使用前配制和标定。预估实验需要使用75mL的Na2S2O3溶液，则配制该溶液所必需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒和___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是(　 　)

    A. 做该实验时环境温度为22℃

    B. NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

    C. 该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌

    D. 该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，在工业上有重要的用途。

    (1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H1；

    2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g ) △H2。

    则反应:4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2 的代数式表示 )。

    (2)将NO与Cl2按物质的量之比2:1充入一绝热密闭容器中，发生反应:

    2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0，实验测得NO的转化率α(NO)随时间的变化如图所示。

    NO(g)的转化率α(NO)在t2～t3时间段内降低的原因是___________。

    (3)在其他条件相同时，向五个恒温恒容的密闭容器中分别充入1mol Cl2 与2 mol NO，发生反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0，部分反应条件及平衡时Cl2 的转化率如下表所示。

    容器编号

    温度/℃

    容器体积/L

    平衡时Cl2 的转化率

    I

    T1

    2

    75%

    II

    T2=T1

    3

    ω2

    Ⅲ

    T3>T1

    V3

    75 %

    Ⅳ

    T4

    V4

    ω4

    V

    T5

    V5

    ω5

    ①6 min时容器I中反应达到平衡，则0~6 min内,v(NO)=______mol·L-l·min-1。

    ②V3______(填“ > ”“<”或“ = ”) 2。

    ③容器I中反应的平衡常数的值K2=______，容器Ⅲ中反应的平衡常数的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。

    ④容器Ⅳ、容器V分别与容器I相比只有一个实验条件不同，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与容器I相比,容器Ⅳ改变的实验条件是_______；容器V与容器I 的体积不同，则容器V中反应达到平衡时气体总压强(P)的范围是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序不正确的是

    A.热稳定性：HF＞H2O＞NH3B.原子半径：Cl＞S＞P

    C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.金属性：K＞Na＞Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

    （1）画出C的原子结构示意图__________。

    （2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

    （3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。

    （4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

    （5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________。

    （6）A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）

    A.H2O的热稳定性强于H2S

    B.H2S水溶液暴露于空气中变浑浊

    C.常温下H2O是液体，H2S是气体

    D.O2和H2化合比S和H2化合容易

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

    (1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42向_____极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______________________________。

    (2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。

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