用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
气体 | a | b | c | d |
CO2 | 稀盐酸 | CaCO3 | 饱和Na2CO3 | 浓硫酸 |
Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
SO2 | 稀硫酸 | Cu | 品红溶液 | H2SO4 |
H2 | 稀盐酸 | 锌粒 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是( )
A.CO2 B.Cl2 C.SO2 D.H2
科目:高中化学 来源: 题型:
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C
(g),若2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是( )
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值):
序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
Ⅰ | x≥a | 电极附近出现黄色,有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
Ⅱ | a>x≥b | 电极附近出现黄色,无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
Ⅲ | b>x>0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是________________________。
(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:________________________________________________________________________。
(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:
序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
Ⅳ | a>x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
Ⅴ | c>x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:_________________________________________________。
③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点):________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和
B.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA
C.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
D.在标准状况下,NA个CHCl3分子所占的体积约为 22.4 L
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科目:高中化学 来源: 题型:
在硫酸工业中,SO2转化为SO3是一个关键步骤。
(1)某温度下,SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98 kJ·mol-1。开始时在1.00 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K=________。
(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。
A.保持温度和容器体积不变,充入2 mol SO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2 mol N2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3
E.保持容器体积不变,升高混合气体温度
F.移动活塞压缩气体
(3)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中,正确的是________(填字母)。
(4)SO2既有氧化性又有还原性,还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,SO2表现________性,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。
(5)某人设想以下图装置生产硫酸,写出a电极的电极反应式________________。检验SO的具体操作为__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程
①放置酒精灯
②固定铁圈位置
③放上蒸发皿
④加热搅拌
⑤停止加热、余热蒸干,其正确的操作顺序为( )
A.②③④⑤
B.①②③④⑤
C.②③①④⑤
D.②①③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数
A.不变 B.增大 C.减少 D.无法判断
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科目:高中化学 来源: 题型:
某高分子化合物的部分结构如下,下列说法不正确的是( )
A.聚合物的链节是
B.聚合物的分子式是(C2H2Cl2)n
C.聚合物的单体是CHClCHCl
D.若n为聚合度,则其相对分子质量为97n
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