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    一定温度下，石灰浆中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中Ca2+离子数目减少
    B、溶液中c（Ca2+）增大
    C、溶液的pH增大
    D、溶液中溶质的质量分数增大
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：一定温度下，向石灰乳浊液中加入少量生石灰，CaO和水发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2，水参加反应导致溶剂的量减少，溶质的量增大，溶液成为过饱和溶液，有部分Ca（OH）2（s）析出，但溶液浓度不变，以此解答该题．
    解答： 解：一定温度下，向石灰乳浊液中加入少量生石灰，CaO和水发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2，水参加反应导致溶剂的量减少，溶质的量增大，溶液成为过饱和溶液，有部分Ca（OH）2（s）析出，但因温度不变，则溶解度不变，仍未饱和溶液，则溶液中c（Ca2+）、c（OH-）都不变，溶液体积减小，则溶液中n（Ca2+）减小，溶液pH不变，质量分数不变，
    故选A．
    点评：本题主要考查的是难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，要注意向石灰浆中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度，KMnO4在滴定中被还原成Mn2+．请回答下列问题：
    （1）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是
     
    ．
    （2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用
     
    （填序号）．
    A．质量分数为30%的双氧水    B．FeSO4    C．摩尔盐  D．Na2SO3
    （3）本实验也可采用H2C2O4?2H2O做基准试剂，准确称取W g H2C2O4?2H2O溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为
     
    ，若消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （4）采用H2C2O4?2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢，所以反应需要在70～80℃条件下进行，但温度更高会导致草酸分解产生气体，写出草酸分解的化学反应方程式
     
    ，若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．即使控制70～80℃条件，一开始滴定时反应仍然较慢，若滴加KMnO4溶液过快的话，会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应
     
    ，在滴入几滴KMnO4溶液之后，反应速率会迅速加快，该滴定操作也可相应加快，反应速率加快的原因是
     
    ．
    （5）若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量，测得的Fe2+浓度值将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列方程式：KAl（SO4）2+NH3?H2O→：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种同类有机物A、B、C、D，它们的分子式均为C4H10O．已知A可被氧化为E，B可被氧化成F，C除可燃烧之外难以被氧化，A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃，E和F都可发生银镜反应．
    （1）D结构简式
     
    ，F中所含官能团的结构式
     

    （2）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）
    A→E：
     

    C分子内脱水：
     

    E发生银镜反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E．转变关系如下：（
    浓硫酸
    △
    R-CH═CH2+H2O

    其中B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是由香味的油状液体．
    （1）写出C、F的结构简式：C
     
    F
     

    （2）用一种物理方法确定B中含有的官能团，则方法是
     

    （3）写出A+E→F转化的化学方程式，并注明反应类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2 CH2=CH2+Br2
    加热
    BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
     
    ；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应　　　　b．加快反应速度　　　　　c．防止乙醇挥发　　　d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入
     
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水　　　　b．浓硫酸　　　　　　　c．氢氧化钠溶液　　　　　　　d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
     
    层（填“上”、“下”）；
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
     
    洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水　　　　b．氢氧化钠溶液　　　　c．碘化钠溶液　　　　d．乙醇
    （5）若产物中有少量副产物乙醚．可用
     
    的方法除去；
    （6）反应过程中为减少产物的挥发，可用冷水冷却装置D，但又不能冰水冷却，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol　N2、3mol　H22molNH34molNH3
    NH3的浓度（mol?L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法不正确的是（　　）
    A、c1=c2
    B、a+b=92.4
    C、2p2=p3
    D、α2＞α3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药用有机物A为一种无色液体．从A出发可发生如下一系列反应请回答：

    （1）化合物F结构简式：
     
    ．
    （2）有机物A的同分异体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有
     
    种
    （3）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应．试写出H的结构简式：
     
    ．E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气．试写出R的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温下，容积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，进行合成氨反应，反应平衡时氨气浓度为0.2mol/L．若起始时加入氮气、氢气、氨气的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同．若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是多少？

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