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    下列说法正确的是（　　）
    A、电离常数受溶液浓度的影响
    B、电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
    C、电离常数大的酸中c（H+）一定比电离常数小的酸中的c（H+）大
    D、H2CO3的电离常数表达式：K=
    cH+?cCO3-
    cH2CO3
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：A、根据电离平衡常数的影响因素判断
    B、根据平衡常数的意义判断；
    C、根据电离平衡常数的表达式判断；
    D、多元弱酸电离是分步电离的．
    解答： 解：A、电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；
    B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B正确；
    C、酸中c（H+）既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C错误；
    D、碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，第一电离常数表达式为：K1=
    c(H+)×c(HC
    O
    -
    3
    )
    c(H2CO3)
    ，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查弱电解质的电离，电离平衡常数与温度有关，与溶液浓度无关．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取等物质的量的Na、Al合金粉末投入足量水中，产生了无色气体，请写出该反应的总化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    素有“水晶之乡”美称的江苏省东海县盛产水晶，现在于国家地博物馆的水晶大王就出自东海县．水晶是较纯净的透明的石英晶体，主要成分是SiO2，下列有关石英的叙述正确的是：（　　）
    A、天然石英均是无色晶体，可作装饰品，也作光学仪器
    B、石英可以用来生产玻璃
    C、石英晶体可以用来制取金钢砂（SiC）
    D、石英可用来制取高纯硅，以制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中，X、C为单质，A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．

    根据以上关系，回答下列问题：
    （1）A的电子式为
     
    ，D的化学式为
     
    ．
    （2）写出A、B混合物中加水反应的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）B的水溶液呈
     
    （填“酸性”“中性”或“碱性”），原因（用离子反应方程式表示）
     
    ．
    （4）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途
     
    ．
    （5）若A、B混合物在密闭容器中加热充分反应后，只生成一种固体化合物，则该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体．它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质．分别写出有关反应的化学方程式．
    （1）用化学式来表示下列物质：B：
     
      D：
     
     E：
     

    （2）写出以下几步反应的化学方程式
    A→D：
     

    C→E：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
    B、NO2溶于水得到HNO3，所以NO2属于酸性氧化物
    C、C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
    D、向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Cu（NO3）2的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
     
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，反应mA（g）?nB（g）+nC（g）达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（　　）
    A、平衡向正反应方向移动
    B、物质A的转化率增大
    C、物质C的体积分数增大
    D、m＜2n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍，A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe．
    （1）D在周期表中的位置是
     
    ； A、B、C离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
     
    ；
    （3）写出C2A2的电子式
     
    将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是
     
    ；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明 溶液中有
     
    （填化学式）两种物质生成．
    （4）D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为
     
    ；该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （5）常温下，将0.0025mol的BA2E2溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH=1，则 BA2E2与水反应的化学方程式为
     
    ．

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