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    铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为
     
    ，若阿伏加德罗常数为NA，则可估算一个铝原子的质量约为
     
    g．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对原子质量；1个原子质量=
    摩尔质量
    阿伏伽德罗常数
    ．
    解答： 解：铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为27g/mol，若阿伏加德罗常数为NA，则可估算一个铝原子的质量约为
    27g/mol
    NAmol-1
    =
    27
    NA
    g，
    故答案为：27g/mol；
    27
    NA
    ．
    点评：本题考查摩尔质量与阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对概念的理解与掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关实验操作或实验突发事件处理正确的是（　　）
    A、用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
    B、将氢氧化钠固体直接放在称量纸上称量
    C、中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液
    D、不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”）所求中和热的数值会
     
    （填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向部分被氧化的Zn粉7.31g中逐滴加入1mol/L盐酸（密度1.015g/cm3），当加到220mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应．求所得氯化锌溶液的物质的量浓度（设反应后溶液体积仍为220mL ），及溶质的质量分数．（书写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氨气的摩尔质量为
     
    ；
    （2）34g 氨气中约含有
     
    个分子、含有
     
    mol质子，在标准状况下所占的体积约为
     
     L
    （3）所含原子数相等的氨气和甲烷的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．
    （1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
    ①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图甲所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=
     
    ．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为
     
    ．
    （2）利用如图乙所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．
    ①阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol?L-1的醋酸与b mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）═c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=
     
    （用含a和b的代数式表示）．
    （4）引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，任写一种与SO42-互为等电子体的分子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．

    回答下列问题：
    （1）图B对应的物质名称是
     
    ，晶体类型为
     
    ．
    （2）d中元素的原子核外电子排布式为
     
    ．
    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是
     
    ，原因是
     
    ，该物质的分子构型为
     
    ．
    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是
     
    ．
    （5）k的分子式为
     
    ，中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸（SO3的硫酸溶液）反应．将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯（该物质在高温时分解成SO2和Cl2），写出制取光气的化学方程式：
     
    ；制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
    药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱
    药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌
    实验室新购进一些硝酸，应该将这些硝酸放在（　　）
    A、甲橱B、乙橱C、丙橱D、丁橱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于短周期元素，下列说法正确的是（　　）
    A、同主族元素间不可能形成离子化合物
    B、两种简单离子不可能相差3个电子层
    C、同周期主族元素离子半径从左到右依次减小
    D、若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1

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