Question

【题目】实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中定容要用到________ mL的容量瓶。

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________ g。

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________________ 。

A、用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切

（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有________。

A．称量用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

Answer 1

【答案】500 2.0 BCAED AC

【解析】

本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制。

（1）实验中定容要用到500mL的容量瓶。

（2）n(NaOH)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g。

（3）配制该溶液的操作步骤为称量溶质、溶解溶质、转移溶液、洗涤溶液、定容、摇匀，故选BCAED。

（4）A．称量的氢氧化钠质量变大，所配溶液浓度偏大；B．NaOH因潮解而部分粘附在纸上，所配溶液浓度偏小；C．溶液冷却后体积变小，所配溶液浓度偏大；D．溶质减少，所配溶液浓度偏小；E．溶质减少，所配溶液浓度偏小；F．溶液体积变大，所配溶液浓度偏小；G．不影响所配溶液浓度；H．溶液体积变大，所配溶液浓度偏小。故选AC。