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12.下列说法不正确的是(  )
A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
B.在一定条件下,苯与液溴、浓硝酸、浓硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C.将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,比较水和乙醇中氢的活泼性
D.聚合物     可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

分析 A.己烷有五种同分异构体;
B.有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应;
C.水为弱电解质,可电离,乙醇为非电解质;
D.凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物,其单体必为两种,在正中间画线断开,然后将四个半键闭合即可.

解答 解:A.己烷有五种同分异构体,其碳链结构分别为,己烷同分异构体为不同物质,所以其熔沸点不同,且含有支链越多其熔沸点越低,故A错误;
B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应,是苯中的氢原子被溴原子、硝基、磺基取代,所以都属于取代反应,故B正确;
C.水易与钠反应,较剧烈,可说明水和乙醇中氢的活泼性的强弱,故C正确;
D.凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物,其单体必为两种,在正中间画线断开,然后将四个半键闭合即可,所以聚合物( )的单体是CH3CH=CH2和CH2=CH2,故D正确;
故选A.

点评 本题考查综合考查有机物的结构和性质,为高考常见题型和高频考点,涉及高聚物单体判断、取代反应判断、同分异构体种类判断等知识点,侧重考查基本概念、基本理论,这些都是高频考点,难点是同分异构体种类判断,要考虑官能团异构、官能团位置结构、碳链异构,易错选项是D.

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某胶体在电泳时,它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质:

①淀粉溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体,不会发生聚沉的是

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3.化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:

已知:R1CHO+CH3COOR2 $\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ R1CH=CHCOOR2
请回答:
(1)C、E中官能团的名称分别是氯原子、醛基.
(2)上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是③④⑥(填序号).
(3)A的核磁共振氢谱显示峰的组数为3.
(4)B+D→F的化学方程式
(5)对于化合物X,下列说法正确的是AC.
A.能发生水解反应                B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能使溴的CCl4溶液褪色         D.与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀
(6)同时符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有6个(不考虑立体异构).
①苯环上只有两个取代基    ②能发生银镜反应    ③与FeCl3溶液发生显色反应.
写出其中任意一个同分异构体的结构简式中的任意一种.

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20.用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有(  )
A.3种B.4种C.6种D.12种

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7.氟烷(分子式C2HF3ClBr)可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的产物.它是一种全身麻醉药,根据你所学知识判断,它的同分异构体数目为(不考虑立体异构)(  )
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.用HNO3和HF的混酸处理某金属后,产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等.下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程:

已知:
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH:
Fe3+Ni2+Cr3+
开始沉淀1.56.74.0
沉淀完全3.49.56.9
②Ni2+与足量氨水的反应为:Ni2++6NH3?[Ni(NH36]2+
(1)再生酸中含有HNO3,采取减压蒸馏的目的为降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解.
(2)滤渣1的主要成分为:Fe(OH)3和少量氧化铁.
(3)“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比:1:3.
(4)已知[Ni(NH36]2+为难电离的络合离子,则“沉镍”的离子方程式为:[Ni(NH36]2++S2-=NiS↓+6NH3
(5)滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和CaF2
(6)经检测,最后的残液中c(Ca2+)=0.001mol•L-1,则残液中F-浓度为3.8
Mg•L-1,符合(填“符合”或“不符合”)排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1].

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1.碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关,对CO2、SO2和NO2的研究很有意义.
(1)科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:
I:2NO2(g)+NaCl(g)?NaNO3(g)+ClNO(g)△H1<0(平衡常数为K1
II:ZNO(g)+Cl(g)?2ClNO(g)△H2<0(平衡常数为K2
III:4NO2(g)+2NaCl(g)?2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g)△H3 (平衡常数为K3
反应III中K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示),△H3=2△H1-△H2(用△H1、△H2表示).若反应 II在恒温、恒容条件下进行,能判断该反应一定达到平衡状态的标志是AD.
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C.容器内混合气体的密度保持不变
D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境,在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放,为了模拟应:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如表:
时间/S012345
c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00
c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70
平衡时,NO的转化率ɑ(NO)=90%,
此溫度下,该反应的平衡常数K=5000.
(3)科学家提出由CO2制取C的工艺如图1所示.已知:在重整系统中n(FeO):n(CO2)=5:1则在“热分解系统”中,FexOy的化学式为Fe5O7

(4)NQx可“变废为宝”,由NO电解可制备NH4NO3,其工作原理如图2所示(M、N为多孔电极).为使电解产物全部转化为NH4NO3,需向电解产物中补充适量NH3.电解时M和电源负 极(填“正或负”)相连,书写N极发生的电极反应式.

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12.稀土金属是我国战略性资源.氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料.其中一种提取铈的工艺流程如图:

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(1)酸浸l中所用的酸A为(用字母表示)b(a.盐酸    b.稀硫酸),原因是避免污染环境、腐蚀设备.
(2)酸浸Ⅱ后,为避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失,需用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子沉淀除去,该反应的离子方程式为K++BF4-=KBF4↓.
(3)实验室中进行萃取操作所用到的主要玻璃仪器名称是分液漏斗;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH 获得Ce(OH)3和Ce(OH)4,测定该溶液pH的操作是撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央,然后与标准比色卡对比.
(4)写出氧化步骤的化学方程式4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4

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