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    有0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH　②NaOH　③CH3COONa，下列说法正确的是(　　)

    A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)

    B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)

    C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

    D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)


    解析　溶液①中，根据电荷守恒有：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)<c(H＋)，A项错误；溶液①②等体积混合，得到0.05 mol/L的CH3COONa溶液，而③中CH3COONa溶液的浓度为0.1 mol/L，故两溶液中c(CH3COO－)不相等，B项错误；溶液①②等体积混合，得到0.05 mol/L的CH3COONa溶液，根据物料守恒有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，C项正确；溶液①③等体积混合，混合液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D项错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是(　　)

    A．1mol·L－1,60mL

    B．0.5mol·L－1,80mL

    C．0.5mol·L－1,40mL

    D．1mol·L－1,80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数。下列判断正确的是(　　)

    A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    B．分别为7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA

    C．常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NA

    D．1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1NA个NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是(　　)

    A．反应物A的浓度：a点小于b点

    B．可能是某种生成物对反应起到催化作用

    C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度

    D．平均反应速率：ab段大于bc段

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)

    ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

    ②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)

    ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

    ③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)

    ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

    (1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

    (2)反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示，结合各反应的ΔH，归纳lgK－T曲线变化规律：

    a)__________________________________________________________；

    b)_________________________________________________________。

    (3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，计算CO的转化率________(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

    (4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________________________________________________________________________。

    (5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为______________________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

    Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

    (1)常温下NaHA溶液的pH________(填选项字母)，原因是________。

    A．大于7                                B．小于7

    C．等于7                                D．无法确定

    (2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

    A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

    B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

    C．c(Na＋)>c(K＋)

    D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

    (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________(填选项字母)。

    A．升高温度                             B．降低温度

    C．加入NH4Cl晶体                        D．加入Na2A固体

    Ⅱ.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

    (1)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为___________。

    (2)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为______________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO、NO、Cl－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是(　　)

    A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 g

    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

    C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

    D．该溶液中所含的离子是：Fe2＋、Na＋、SO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（   ）

      ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

       A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是(　　)

    A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－       B．2Br－＋I2===Br2＋2I－

    C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2       D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2

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