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    （8分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    ⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断H1      ０(填“>”“=”或“<”)；
    ③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为         ，此时的温度
    为              (从上表中选择)
    ⑵将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
    CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) 
    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是                                              。
    （8分）、⑴ ① Ⅰ（1分）   ② <  （1分）  ③ 80% （1分）； 250℃（2分）    
    ⑵ Z（1分）；催化效率高且活性温度低（2分）
    略
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
    A．生成物能量一定低于反应物总能量
    B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
    C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变
    D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设C(g)＋CO2(g)2CO(g)  △H＞0 ，反应速率为 u1，N2＋3H22NH3  △H＜0反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为    （   ）                        
    A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有（   ）
    ①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
    HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
    ②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
    C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
    ③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
    ④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
    H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1
    A．①② B．③④C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是
    A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
    B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
    C．红磷和白磷的结构相同
    D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是
    A 用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
    B  NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
    C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
    D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
    N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)       △H= +67.7kJ／mol
    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／mol
    试写出气态肼（N2H4）与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：
                                                                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
    温度/℃
    		200
    		300
    		400
    		500
    		600
    氨含量/%
    		89.9
    		71.0
    		47.0
    		26.4
    		13.8
    请回答：
    （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是_____________________________________________________________________________。
    （2）根据表中数据，在500℃合成氨反应达到平衡时，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是____________(保留2位有效数字)。
    （3）在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为2 L的密闭容器中，发生反应
    N2＋3H22NH3，2 min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K＝______________(用分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
    （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是______(选填序号字母)
    a．及时分离出NH3     b．升高温度c．增大压强           d．使用催化剂
    （5）NH3也能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_______。
    （6）根据下图的能量变化，求下列反应的反应热。

    N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    北京奥运会“渊源共生，和谐共融”的“祥云”火炬，燃料为丙烷，其主要含有碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和水，没有其他物质，不会对环境造成污染。火炬的燃烧是
    A．放热反应B．吸热反应C．化合反应D．分解反应

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