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    已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（　　）
    A．离子半径：Na+＞N3-＞H+
    B．反应①和②都是氧化还原反应
    C．反应②每生成1molH2，转移的电子数为NA
    D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐
    A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：N3-＞Na+＞H+，故A错误；
    B．①中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．反应②每生成1molH2，转移的电子为1mol，电子数为NA，故C正确；
    D．Na3N与盐酸反应生成NaCl、氯化铵两种盐，NaH与盐酸反应生成NaCl一种盐，故D错误；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中只具有还原性的是（　　）
    A．Cl-B．ClC．H+D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中气体作氧化剂的是（　　）
    A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
    B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
    C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
    D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中H2O只做还原剂的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2H2O═2H2↑+O2↑
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是（　　）
    A．失电子越多，该物质的还原性就越强
    B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
    C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原
    D．某元素由化合态变成游离态一定被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
    14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是
    A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
    B．产物中的SO42－有一部分是氧化产物
    C．5molFeS2发生反应时，有l0mol电子转移
    D．FeS2只做还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：  
    （1）浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
    （2）该合金中铜与镁的物质的量之比为      。
    （3） NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。以下问题均有化学用语回答
    （1）Q单质的电子式为_______。W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号回答）。
    （2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是______________________________。
    （3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。
    （4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，写出反应的化学方程式____________。
    （5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入_____________（填试剂）调节pH＝_________，再过滤。已知：Fe(OH)3的Ksp＝10-35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。
    （6）工业上可用高温条件下Z2Y + O2＝2Z + YO2来冶炼金属Z，生成1molZ时转移____mol电子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4．48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是
    A．开始加入合金的物质的量之和为0．3mol
    B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1
    C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
    D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g

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