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    1．1.204×1024个硫原子中有2mol硫原子，有32NA个质子．

    分析 结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$及分子构成计算．

    解答 解：1.204×1024个硫原子中有$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol硫原子，有2mol×16×NA=32NA个质子，
    故答案为：2；32NA．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
    B．CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    C．Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+NaNO3
    D．H++OH-=H2OBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的说法中，正确的是（　　）
    A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
    B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
    C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
    D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．22.4 L氧气中，一定含有2 mol氧原子
    B．80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
    C．18 g水在标准状况下的体积约为22.4 L
    D．标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子个数比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）图中有两处明显的错误是
    ①水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处；
    ②冷却水未下进上出．
    （2）A仪器的名称是圆底烧瓶，B仪器的名称是直形冷凝管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在生产生活中，钠、镁、铝、铁等金属的单质及化合物用途十分广泛．
    （1）人们在蒸馒头时，如果发酵的面粉过酸时，常常会使用Na2CO3调节，请用离子方程式表示其原因CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    （2）某些抗酸药的成分中含有Mg（OH）2，请画出镁的原子结构示意图．
    （3）泡沫灭火器中会用到硫酸铝与碳酸氢钠，该反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）铁的一种氧化物M可用作油漆颜料，与单质铝反应，应用于焊接钢轨，请写出该化学反应方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （5）A为短周期某元素，其单质是空气的一种成分，该元素的气态氢化物和其最高价氧化物水化物能反应生成一种离子化合物甲．甲中含有化学键的类型有离子键、共价键，写出A单质的电子式．
    （6）A元素能与元素铝形成一种化合物乙，乙具有良好的电绝缘性．乙能与水缓慢反应生成含A的化合物丙，丙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡时，为使Ca（OH）2固体的量减少，需加入少量的（　　）
    A．NH4NO3固体B．NaOH固体C．CaCl2固体D．NaHSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（如图，其它参与反应的物质未列出）：
    其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、
    丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
    （1）写出化合物甲的电子式：．
    （2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：H2O2分子间存在氢键．
    （4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，析出该复盐晶体的原理是硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把15g铁和氧化铁的混合物加入到150ml稀硫酸中，产生标况下氢气1.68L．待铁和氧化铁全部反应完毕后，向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液，无明显现象．为中和过量硫酸，并使硫酸亚铁全部转化为氢氧化亚铁沉淀，用去3mol/L氢氧化钠溶液200ml．则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A．115mol/LB．1mol/LC．3mol/LD．2mol/L

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