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    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．不是所有的烷烃中都既有极性键，又有非极性键
    B．所有的烯烃中都是既有极性键，又有非极性键
    C．在CCl4中碳元素呈现+4价
    D．有机化学反应只能发生在极性键上

    分析 A．甲烷中不含C-C非极性键；
    B．烯烃中含C-H极性键，C=C非极性键；
    C．Cl为-1价，化合物中正负化合价代数和为0；
    D．化学反应中旧键断裂，新键形成，如乙烯与溴水反应．

    解答 解：A．甲烷中不含C-C非极性键，其它烷烃中都既有极性键，又有非极性键，故A正确；
    B．烯烃中含C-H极性键，C=C非极性键，则所有的烯烃中都是既有极性键，又有非极性键，故B正确；
    C．Cl为-1价，化合物中正负化合价代数和为0，则C元素的化合价为+4价，故C正确；
    D．化学反应中旧键断裂，新键形成，如乙烯与溴水反应，有机反应发生在非极性键上，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及化学变化中化学键的变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F为六种20号以前的主族元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物，C为金属，E显负价．F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子．
    写出六种元素名称：A碳、B氧、C钠、D硫、E氯、F钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    实验操作现象解释或结论
    A将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应
    B向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯两试管中的水层都逐渐褪色乙烯和苯都与溴水发生了加成反应
    C向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠钠浮在无水乙醇表面，反应比钠在水中更剧烈乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强
    D将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色证明乙烯能使KMnO4溶液褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是（　　）
    A．两电极上产生的气体质量之比为4：1
    B．两电极上产生的气体质量之比为8：1
    C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为1：1
    D．若两电极上产生的气体质量比为16：3，则D2O与H2O的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验现象不能说明相关结论的是（　　）
    A．加入氨水，产生白色沉淀，证明元溶液中存在Al3+
    B．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解平衡正向移动
    C．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
    D．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）
    A．丁烯B．戊烷C．丙醇D．二氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．
    （1）氯水中含有的微粒有Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、OH-、Cl-．
    （2）溶液呈黄绿色的原因是Cl2．
    （3）将氯水滴在石灰石上有气泡产生，起主要作用的微粒是H+，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （4）与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒是Cl-（HCl），反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．
    （5）氯气使湿涧的有色布条褪色，起作用的微粒是HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．工业上常用氧化黄铁矿的方法制备硫酸亚铁：2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A．FeS2既是氧化剂，又是还原剂
    B．FeSO4溶液保存过程中需加稀硫酸和铁粉，防止变质
    C．每生产1molFeSO4，转移的电子数为28NA
    D．硫酸工业中煅烧黄铁矿，其氧化产物只有SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：①2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=-572kJ/mol
    ②2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）；△H=-484kJ/mol
    ③CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=-890kJ/mol
    （1）已知H-H的键能436kJ/mol   O=O的键能496kJ/mol  H-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出②．并计算写出反应 H2O （ l ）=H2O （ g ）的焓变△H=+44kJ•mol-1．
    （2）请根据题干计算CO2（g）+4H2（ g ）=CH4（ g ）+2H2O（ g ）的焓变△H=-166kJ•mol-1；．
    （3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式③．（填反应方程式的序号）
    标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为26、3.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比2：3．

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