Question

温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．试根据图中数据，填写下列空白：
（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为

 

．
（2）该反应的化学方程式为

 

．
（3）保持温度和体积不变，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，该反应向

 

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）分析图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，结合反应速率概念计算，V=

△c

△t

；
（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（3）依据图象计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数，利用浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向．

解答： 解：（1）图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，从开始至2min，Z的平均反应速率=

0.2mol 10L

2min

=0.01mol/（L?min）；
故答案为：0.01mol/（L?min）；
（2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（3）图象分析X的平衡浓度=0.07mol/L，Y的平衡浓度=0.09mol/L，Z的平衡浓度=0.02mol/L，平衡常数K=

0.022

0.073×0.09

=13，
若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，Q=

( 1mol 10L )2

( 2mol 10L )2 3mol 10L

=4.2＜K=13，说明反应正向进行，故答案为：正反应．

点评：本题考查了化学反应速率，化学平衡常数概念的计算应用，图象分析和反应进行方向的判断方法是解题关键，题目较简单．