Question

现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL 0.1mol?L^-1稀盐酸，③50mL 0.5mol?L^-1食盐水，④50mL 0.3mol?L^-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是下列的（　　）

• A、①②④③
• B、①②③④
• C、①③②④
• D、④②③①

Answer 1

分析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入氯离子平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入氯离子的浓度越大，平衡向逆方向移动的程度越大，氯化银溶解度就越小，银离子浓度越小；依此分析解答．

解答：解：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入Cl^-平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入Cl^-的浓度越大，氯化银溶解度越小，银离子浓度越小；
已知50mL 0.3mol?L^-1氯化铝溶液中Cl^-浓度为0.9mol/L，50mL 0.5mol?L^-1食盐水中Cl^-浓度为0.5mol/L，30mL 0.1mol?L^-1稀盐酸中Cl^-浓度为0.1mol/L，10mL水没有Cl^-，加入氯化银形成饱和溶液，
所以Cl^-浓度从大到小顺序为：④③②①，
则银离子浓度从大到小顺序为：①②③④，
故A、C、D错误；故B正确；
故选：B．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素，离子浓度的影响，浓度越大，影响越大．