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    (1)0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L　Ba(OH)2溶液按等体积混合溶液的pH等于多少？

    (2)用pH＝4和pH＝11的强酸和弱碱混合，使pH＝10，求两溶液的体积比？

    答案：(1)pH＝12;(2)两溶液的体积比9/2
    解析：

    　　(1)根据盐酸和Ba(OH)2间反应的物质的量之比可知：0.1 mol　HCl可和0.05 mol　Ba(OH)2完全中和．所以剩余0.01 mol　Ba(OH)2，即余下0.02 mol　OH－．此时溶液中c(OH－)＝0.02/2＝0.01(mol/L)，pOH＝2，pH＝12．或c(H+)＝Kw/c(OH－)＝1×10－14/0.01＝1×10－2(mol/L)，∴pH＝12

    　　(2)pH＝4，c(H+)＝1×10－4 mol/L，设其体积为V1．pH＝11，c(OH－)＝1×10－3 mol/L，设其体积为V2．混合后pH＝10，c(OH－)＝1×10－4 mol/L，可以预见碱多酸少符合题意，故可得下式：

    　　(V2×10－3－V1×10－4)/(V1＋V2)＝10－4

    　　V2×10－3－V1×10－4＝V1×10－4＋V2×10－4

    　　V1(2×10－4)＝V2(10－3－10－4)

    　　V1(2×10－4)＝V2(9×10－4)

    　　得：2V1＝9V2即V1/V2＝9/2


    提示：

    求强酸强碱间的不完全中和的pH或溶液的体积比是该部分的基本计算，关键是确定过量的是何种物质，酸过量只能求c(H+)，碱过量中能先求出c(OH－)，再求出pH．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用：

    烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸馏水。以下是部分实验探究过程：

    1）提出假设：

          假设1   白色粉末为                            的混合物；

          假设2   白色粉末为                            的混合物；

          假设3   白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；

    2)基于假设设计实验方案

    3)根据实验方案进行实验

          请回答：

    （1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是　　　　（填“对的”或“错的”），原因是：                                           。

    （2）设计实验方案

    基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（在答题卡上作答）。

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

    有无色气体产生，说明样品中含有Na2CO3。

    若无气体产生，说明样品中没有Na2CO3。

    ②

    ③

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    NaAlO2

    pH

    8. 8

    9. 7

    11. 6

    10. 3

    11. 1

    11. 3

    （1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为            　。（填阴离子化学式）

    （2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是                (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是               ；

    （3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有　　(填字母代号)。

    A.pH=8. 8的NaOH溶液    B. pH=5. 2的NH4Cl溶液    C.pH=5. 2的盐酸  

    D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液  E.pH=8. 8的Na2CO3溶液

    （4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有     。

    A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

    B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

    C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

    D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)

    E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+)

    F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH­-)

    （5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为          。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷 题型：填空题

    （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

     

    ①该反应的化学平衡常数的表达式K =                     ，由上表数据可得，该反应为          反应。（填“吸热”或“放热”）

    ②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03 mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率             (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)

    ③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为          。

    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①平衡时CH3OH的体积分数w为               。

    ②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是                      

    容器

    实验1

    实验2

    实验3

    反应物投入量（始态）

    1mol CO2、3mol H2

    1mol CH3OH、1mol H2O

    2mol CH3OH、2mol H2O

    CH3OH的平衡浓度/mol·L－1

    C1

    C2

    C3

    反应的能量变化

    放出 x kJ

    吸收y kJ

    吸收z kJ

    体系压强/Pa

    P1

    P2

    P3

    反应物转化率

    a1

    a2

    a3

    A．2 C1>C3          B．x+y=49.0         C．2P2< P3

    D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a1= a2

    ③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小           。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是        （    ）

    A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合，

    c（Cl-）＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

    B.10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，

    c（Na+）=c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)

    C.10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，

    c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D.10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合，

    c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

     

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