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    5．下列实验方案不能达到相应实验预期目的是（　　）
    A．①用铜和浓硝酸制取少量NO2B．②比较S、C、Si的非金属性
    C．③验证HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸

    分析 A．二氧化氮可以和水反应；
    B．可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；
    C．氯化氢极易溶于水；
    D．氨气不与四氯化碳反应．

    解答 解：A．二氧化氮可以和水反应，不能用排水法来收集，故A错误；
    B．强酸可制取弱酸，可比较S、C、Si的非金属性，故B正确；
    C．氯化氢极易溶于水，压强减小，气球体积变大，故C正确；
    D．氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉物质制备及尾气吸收等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等．
    已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    Mg（g）+O2（g）═MgO（s）△H=-732.7kJ•mol-1
    （1）一种制备镁的反应为MgO（s）+C（s）═Mg（g）+CO（g），该反应的△H=：+622.2KJ/mol．
    （2）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：

    ①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为MgO．“一段脱水”的目的是制备MgCl2•2H2O，温度不高于180℃的原因是若温度太高，MgCl2转化为MgOHCl或MgO．
    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑．
    （3）Mg2Ni是一种储氢材料．2.14g Mg2Ni在一定条件下能吸收0.896L H2（标准状况下）生成X，X的化学式为Mg2NiH4．
    （4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池反应的电极反应式分别为负极Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓． 正极ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，该反应为放热反应．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
    B．降低温度，正反应速率减小，而逆反应速率增大
    C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g
    D．达到平衡时，SO2的转化率是90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．配平下列氧化还原反应方程式：
    （1）1C+4HNO3（浓）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （2）1S+6HNO3（浓）═1H2SO4+6NO2↑+2H2O；
    （3）3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+1NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与100 mL 2.0 mol/L 的醋酸溶液中氢离子个数均为0.2×6.02×1023
    B．每摩尔烷烃（CnH2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023
    C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023
    D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2
    C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
    D．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　　）
    XY
    WZ
    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
    B．由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
    D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．再通入少量氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
    B．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
    C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）═c（ Cl-）+c（ClO- ）
    D．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有机物甲的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．可用新制氢氧化铜悬溶液鉴别有机物甲、乙醇和甲酸乙酯
    B．1mol该有机物可以消耗5molBr2
    C．与稀H2SO4共热生成两种有机物
    D．与NaOH溶液共热可消耗6molNaOH

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