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【题目】下列关于有机物的说法正确的是(

A. CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2-甲基-4-乙基戊烷

B. 中至少有16个原子共平面

C. 分子式为C5H10O2的能够发生水解反应和银镜反应的有机物有8

D. 淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种

【答案】B

【解析】

A.CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为24二甲基己烷,A错误;

B.由于苯分子是平面分子,处于苯环对位的两个碳原子在同一条直线上,一条直线上2点在一个平面上,则这条直线上所有的点都在这个平面上,所有中至少有16个原子共平面,B正确;

C.分子式为C5H10O2的能够发生水解反应和银镜反应的有机物是甲酸形成的酯,具有HCOOC4H9结构,丁基有2种结构,每种结构有4种不同位置的H原子,所以—C4H98种不同结构,所以分子式为C5H10O2的能够发生水解反应和银镜反应的有机物有8种,C正确;

D.淀粉和蛋白质都是高分子化合物,淀粉水解最终产生葡萄糖,蛋白质是由多种氨基酸发生缩聚反应形成,因此蛋白质发生水解反应,最终也会得到多种氨基酸,D错误;

故合理选项是B

练习册系列答案
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【题目】I:磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一,沸点高,难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。回答下列问题

(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度,体积均不变)反应器中制取A,各物质的物质的量与时间关系如下图

①该反应的化学方程式为___________(A用化学式表示)

②前10s的平均反应速率v(Cl2)=_______

(2)A加入热水中,生成两种酸。一种为磷酸,反应过程各元素化合价不变。

①另一种是酸C___________(写名称)

A与热水反应的化学方程式为____________

II(1)将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池,完成该原电池的装置示意图______________,并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称,电子移动方向、离子移动方向)

(2)该装置中负极的电极方程式为________

(3)若在反应过程中电极减轻3.2g,则在导线中通过电子__________mol

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【题目】原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。依据氧化还原反应:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计的原电池如图所示。

1)电极X的材料是__;电解质溶液Y__

2Ag电极上发生的反应为:__

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【题目】某课外活动小组用下图装置进行实验,KN,若反应过程中有0.1mol的电子发生转移,则铁电极上产生物质的质量为 g,石墨极上产生的物质的物质的量为 mol

A.3.2 0.05B.0.05 3.2C.3.2 3.2D.0.05 0.05

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【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:

已知以下信息:

②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳香烃,其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。

回答下列问题:

(1)由A生成B的化学方程式为______________,反应类型为________

(2)D的化学名称是________,由D生成E的化学方程式为:_______________

(3)G的结构简式为__________________

(4)F的同分异构体中含有苯环的有多种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱中有4组峰,且面积比为6:2:2:1的是____________。(写出其中的一种的结构简式)。

(5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为_______;反应条件2所选择的试剂为________;I的结构简式为____________

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

A.标准状况下,将2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的数目小于0.1NA

B.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA0.2NA之间

C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

D.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有的电子数目为3NA

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【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示(  )

A. 铜棒的质量 B. c(Zn2+) C. c(H) D. c(SO42-) -

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【题目】用酸性KMnO4H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图甲所示:

实验序号

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

(3)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是:

①产物Mn2是反应的催化剂,②_______________________________

Ⅱ:当温度高于500 K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为___________________________________

(2)在恒温恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

a.体系压强不再改变 b.H2的浓度不再改变

c.气体的密度不随时间改变 d.单位时间内消耗H2CO2的物质的量之比为31

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1A中发生的化学反应方程式为____________

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3)学生乙在加热A后,发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设:

可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

学生丙提出假设一定不成立,依据是___________;该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成:

基于上述假设分析,黑色物质的组成为_____________(填化学式)

4)实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2的浓度,过程如下:

(已知:2 S2O32+I2=S4O62—+2 I)

写出BaCrO4沉淀与过量HIHCl溶液反应的离子方程式______________

以淀粉为指示剂,则到达滴定终点的现象是_______________

若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L1,消耗该Na2S2O3溶液体积如图,则废水Ba2的浓度为___

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