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    二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．
    ②有关物质的部分性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃化学性质
    S112.8444.6略
    S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；
    S2Cl2+Cl2
      △  
    .
     
    2SCl2
    设计实验装置图如图：

    （1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见
     
    ．
    利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
    （2）B中反应的离子方程式：
     
    ．E中反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）C中的试剂是
     
    ．
    （4）仪器B的名称是
     
    ．F的作用是
     
    ．
    （5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是
     
    ．
    （6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）
     
    ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：（1）气体发生装置，为保持分液漏斗中液体顺利流下需要保持内外压强相通，S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的 S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置；
    （2）B中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气；E中反应是氯气和硫发生反应生成二氯化二硫；
    （3）氯气制取过程中的除杂问题，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气；
    （4）图中均是中学常见仪器，B是蒸馏烧瓶，应注意蒸馏烧瓶与圆底烧瓶的区别；F长玻璃管是起到导气冷凝作用；
    （5）温度过高会完全分解生成的单质硫；
    （6）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫．
    解答： 解：（1）气体发生装置中，分液漏斗中的液体顺利流下，可以利用导管把分液漏斗上口和B装置连接，保持内外压强相同，便于液体流下，因S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的 S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置．
    故答案为：用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）；在G和H之间增加干燥装置；
    （2）B中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    E中反应的化学方程式由信息可得：2S+C12
      △  
    .
     
    S2C12，
    故答案为：MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O；2 S+C12
      △  
    .
     
    S2C12；
    （3）氯气制取过程中的产生杂质HCl、H2O，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气．所以C中为饱和食盐水；
    故答案为：饱和食盐水；
    （4）B是蒸馏烧瓶；F长玻璃管起到导气冷凝作用，故答案为：蒸馏烧瓶；导气、冷凝；
    （5）温度过高会完全分解，生成的单质硫会在F处冷凝呈固体，由表中信息 S2Cl2在300℃以上完全分解，S2Cl2=S+Cl2 ，所以加热E时温度过高会导致产率降低，
    故答案：产率降低；
    （6）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫．所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快，
    故答案为：SCl2、C12、S（任写其中两种即可）；控制浓盐酸的滴速不要过快．
    点评：本题主要考查了在实验室中合成S2C12，根据题目信息分析了原因，培养了学生运用知识的能力与解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
    B、3.6 g重水中含有的中子数为2NA
    C、一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
    D、常温下，1 L 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol?L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=1

    请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
     
    ；
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
     
    ；
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
    猜想1：SO2与Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
    猜想2：SO2与Fe3+反应；
    猜想3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是
     
    ，证明该猜想正确应进一步确认生成了
     
    ；
    ②按猜想3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是
     
    （填字母）．
    a．0.1mol?L-1稀硝酸  b．1.5mol?L-1Fe（NO3）2溶液 c．6.0mol?L-1 NaNO3和0.2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、1、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电离能介于E、F之间，H与F相邻．
    （1）B元素在周期表中的位置
     
    ，B元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）A、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）
     
    ．
    （3）E、F、G三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （4）H的气态氢化物分子空间结构为直线形，则H原子杂化类型是
     
    ，分子中σ键和π键个数比为
     
    ．
    （5）物质[B（NH3）4]SO4中，B离子与NH3分子之间形成
     
    键．
    （6）H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．
    Ⅱ．Sn2+的性质与Fe2+的性质相似．
    回答下列问题：
    （1）锡元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是
     
    ．
    （3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）洗涤SnO沉淀的方法是
     
    ．
    （5）操作I是
     
    ．
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （7）该小组通过下列方法测定所用SnCl2固体的纯度（杂质不参与反应）：
    ①取6.00g SnCl2固体配制成100mL 溶液．
    ②取25.00mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl3固体；
    ③再用0.10mol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积．
    ④重复进行②、③两步操作，测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为25.00mL．
    试计算SnCl2固体的纯度（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应．
    （1）生成了
     
    molSO3，SO2的转化率为
     
    ．
    （2）平衡时容器内气体的总物质的量为
     
    mol．
    （3）平衡时SO2的浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnS04溶液，阳极的电极反应式为
     
    ．现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为
     
    ，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为
     
    ，MnO2的理论产量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精确配制240mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（　　）
    A、选择仪器时，使用240 mL容量瓶
    B、将烧杯中已恢复至室温的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
    C、将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
    D、在摇匀后发现液面低于了刻度线，继续用胶头滴管滴加至刻度线与凹液面相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （Ⅰ）  将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1C（石墨）+CO2 （g）=2CO（g）△H2=+172kJ?mol-1则Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe （s）+3CO2（g）△H=
     
    ．
    ②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反式
     
    ．
    （Ⅱ）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．（1）中反应的离子方程式为
     
    ； 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
     
    （用序号表示）．

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