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    用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是   (　　)

    A．3∶2∶2                            B．1∶2∶3

    C．1∶3∶3                             D．3∶1∶1


    而需三种盐的物质的量分别是 mol、1 mol、1 mol，又因三种盐溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于

    物质的量之比，为∶1∶1＝1∶3∶3。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NA

    B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NA

    C．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子  

    D．在2KClO3+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)==B(g)＋C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1 需20 s，那么反应物由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需反应的时间为(　　)

    A．10 s                              B．小于10 s

    C．大于10 s                          D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成

    O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min 的COCl2浓度变化曲线未示出)：

    ①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝____________；

    ②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2）________T（8）(填“<”、“>”或“＝”)；

    ③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________

    mol·L－1；

    ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________________________；

    ⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是         (　　)

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

    B．溶解搅拌时有液体飞溅

    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有硫酸镁溶液500ml，它的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是  （   ）

    A．溶质的质量分数为24.0%

    B．溶液的物质的量浓度为2.4mol/L

    C．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40

    D．硫酸根离子的质量分数为19.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法或表达正确的是  

    ①次氯酸的结构式为 H—Cl—O

    ②含有离子键的化合物都是离子化合物 

    ③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

    ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物

    A．①②④       B．①③⑤         C．②④⑤    D．③④⑤ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)

    nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

    c(Y)/mol·L－1

    温度/℃

    气体体积/L

    1

    2

    4

    100

    1.00

    0.75

    0.53

    200

    1.20

    0.90

    0.63

    300

    1.30

    1.00

    0.70

    下列说法正确的是                                                    (　　)

    A．m>n

    B．Q<0

    C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

    D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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