已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+.欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是( )A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(　　)

A．加少量烧碱溶液

B．升高温度

C．加少量冰醋酸

D．加水

由图改变条件后,v(电离)>v(生成),知平衡向电离方向移动,且在拐点处(即改变条件的瞬间),v(电离)和v(生成)都增大,符合该条件的只有B。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下列物质中，属于强电解质的是 (填序号，下同)；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。
①氨气；②氨水；③盐酸；④醋酸(CH₃COOH)；⑤硫酸钡；⑥氯化银；⑦氯化钠溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸铵；⑩氢气

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温时，将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 (　　)。

A．混合前：pH(CH₃COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．混合前：c(CH₃COOH)>c(NaOH)

D．混合后：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。
请回答下列问题：

(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水电离出的
c(OH^－)＝________ mol·L^－¹。
(2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH^－)＝__________ mol·L^－¹。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为__________________
(5)25 ℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________ mol·L^－¹(填精确值)，c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)＝________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

25 ℃时,电离平衡常数:

弱酸的化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10^-5	3.0×	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:
a.Na₂CO₃,b.NaClO,c.CH₃COONa,d.NaHCO₃;
pH由大到小的顺序是　　　　　　　　(填编号)。
(2)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是　　　　;
A.c(H⁺)         B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)       C.c(H⁺)·c(OH^-)    D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是　                      　,
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H⁺)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺),理由是　                           ;

(4)25 ℃时,CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　　　　　　　　　(填准确数值)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图表示水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是（）

A．两条曲线间任意点均有c(H^＋)×c(OH^－)＝K_W

B．M区域内任意点均有c(H^＋)＜c(OH^－)

C．图中T₁＜T₂

D．XZ线上任意点均有pH＝7

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L^-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，则反应速率a    b，
②若Zn过量，产生H₂的量a   b。
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中
①若Zn不足量，则起始反应速率a  b，
②若Zn过量，产生H₂的量a    b。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)

A．在0.1 mol·L^－1BA溶液中，c(A^－)＋c(H^＋)＝c(BOH)＋c(B^＋)

B．若将0.1 mol·L^－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L^－1则溶液的pH＝9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)

D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
（1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
（2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是（填字母，下同）。

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解