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    8．化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用ad．
    a．碱石灰       b．无水氯化钙    c．五氧化二磷      d．生石灰
    （2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl2，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝证明有铵离子．
    （3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是溶液变橙色．
    （4）将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2：1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为形成“喷泉”．

    分析 （1）实验中干燥氨气可以用碱石灰或生石灰；
    （2）实验时打开开关1、3，关闭2向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的氨气，实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，依据反应化学方程式判断是生成的氯化氢和氨气反应生成的氯化铵；依据铵根离子的检验方法是和碱反应生成氨气设计实验检验；
    （3）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，氯气通入溴化钠溶液中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色；
    （4）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验，根据圆底烧瓶中压强较小分析现象．

    解答 解：（1）实验中干燥氨气可以用碱石灰或生石灰，
    故答案为：ad；
    （2）实验时打开开关1、3，关闭2向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的氨气，实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，依据反应化学方程式判断是生成的氯化氢和过量氨气反应生成的氯化铵；铵根离子的检验方法是，取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+，
    故答案为：Cl2；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝证明有铵离子；
    （3）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，氯气通入溴化钠溶液中，氯气氧化溴离子为溴单质，反应为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，溴单质溶于水溶液呈橙红色，
    故答案为：溶液变橙色；
    （4）通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2：1，二者恰好发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，导致圆底烧瓶中压强迅速较小，从而形成喷泉，
    故答案为：形成“喷泉”．

    点评 本题考查性质方案的设计，题目难度中等，涉及物质性质的实验验证和实验设计方法、反应现象的分析判断、装置选择等知识，明确实验基础和物质性质是解题关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    B．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C．点③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
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