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17.下列表格中各项都正确的一组是(  )
类别选项电解质非电解质
A明矾食盐石墨醋酸
B纯碱CaCO3NH3•H2OFe
C烧碱小苏打BaSO4干冰
DKOHCuSO4Na2SO4NaClO
A.AB.BC.CD.D

分析 溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱;
金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐;
水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质;
水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质.

解答 解:A、明矾是硫酸铝钾属于盐,石墨是单质不是电解质,醋酸是弱电解质,故A错误;
B、纯碱是碳酸钠属于盐类,铁是单质不是非电解质,故B错误;
C、各物质符合物质类别概念,故C正确;
D、NaClO是盐,溶于水全部电离,属于强电解质,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了酸碱盐、电解质、非电解质概念的理解和分析判断,熟练掌握物质组成和性质是解题关键,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法不正确的是(  )
A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14:1
C.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子
D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.在25℃时,pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11,需加入pH=10的NaOH溶液1000 mL;
在25℃时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合:若a+b=13,则溶液呈酸性;pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液,由水电离的氢离子浓度之比为1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在体积固定的密闭容器中,加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态,2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g),平衡时C的浓度为amol•L-1.若维持容器体积和温度不变,按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中,达到平衡后,C的浓度仍为amol•L-1的是(  )
A.4molA+2molBB.3molC+1molB+1molD+1molA
C.2molA+1molB+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.五种元素在周期表中的位置如图所示,其中X、Y、W、Z为短周期元素,所列五种元素的原子最外层电子数之和为26.下列说法正确的是(  )
 XY 
W  Z
T   
A.X、Y、Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.碘是人体不可缺少的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
(1)改写成离子反应方程式后,并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目:该反应中氧化产物与还原产物的质量比是5:1,21.4gKIO3参加反应时转移电子0.5mol
(2)实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是C
A.Na2SO4溶液 B.酒精     C. CCl4      D.食盐水
所用的分离方法是萃取分液,所用的玻璃仪器有分液漏斗,出现什么现象可以确定该食盐中含碘静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘.
(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL,需用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)13.6mL,配制中需要用到的主要玻璃仪器是(填序号)CEFGH.
A.100mL量筒  B.托盘天平    C.玻璃棒    D.100mL容量瓶
E.50mL 量筒    F.胶头滴管     G.烧杯     H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.如图所示,溶液体积均为200mL,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,试回答:
(1)电源电极X名称为负极.
(2)pH变化:B池减小,C池不变.(填增大、减小或不变)
(3)通电5min时,B中共收集224mL气体(标况),则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.025mol/L.
(4)写出A池中发生反应的化学方程式2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.过氧化氢在下列三个反应中:①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2,所起的作用是(  )
A.起相同作用B.起不同作用
C.只起氧化剂的作用D.只起还原剂的作用

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题:
(一)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:$\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)?$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃100011151300
平衡常数4.03.73.5
(1)该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$;△H<0(填“>”、“<”或“=”).
(2)欲提高上述反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是B.
A.提高反应温度             
B.移出部分CO2
C.加入合适的催化剂                
D.减小容器的容积
(3)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此时υ>υ(填“>”、“<”或“=”).经过10min,在1000℃达到平衡,则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=0.006 mol•L-1•min-1
(二)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.
(4)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4,其中反应的氧化剂是KClO;生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是1.5mol.

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