Question

如表表示合成氨反应（N₂+3H₂?2NH₃）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N₂）：v（H₂）═1：3]．分析表中数据，回答下列问题：

压强（MPa）         氨的含量 温度（℃）	0.1	10	30	60	100
200	0.153	0.815	0.899	0.954	0.988
300	0.022	0.520	0.710	0.842	0.926
400	0.004	0.251	0.470	0.652	0.798

（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强

 

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：

 

．
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：

 

．
（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：

 

．

Answer 1

考点：化学反应的可逆性,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；
（2）降低温度化学平衡向着放热方向进行；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动；
（3）根据表格数据得出正确结论．

解答： 解：（1）可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故继续增大压强不能使平衡混合物中氨的含量等于1，故答案为：不能；该反应为可逆反应，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，即平衡正向移动，由于该反应是放热反应，且是气体体积减小的反应，故可采取的措施有：降低温度、增大压强，
故答案为：降低温度、增大压强；
（3）由表格数据可知：平衡混合物中氨的含量为0.710时所对应的条件是300℃和30MP，故答案为：温度为300℃，压强为30MP．

点评：本题考查可逆反应的特点，影响化学平衡移动的因素，难度中等．要熟练掌握勒夏特列原理．