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    对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是
    A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3
    B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
    C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
    D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍
    C

    试题分析：A．由于该反应是可逆反应，反应不可能完全进行，所以2 mol SO2和足量的O2反应，产生的SO3的物质的量必然小于2 mol。错误。B．物质在反应变化时这几种物质的SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，但是平衡时不一定是这种关系。错误。C．因为在平衡时任何物质的消耗速率与产生速率相同。在任何时刻SO2的消耗速率必定等于O2的消耗速率的2倍。SO2的消耗速率等于O2生成速率的2倍，则说明O2的消耗速率等于O2生成速率，因此反应达到平衡状态。正确。D．如果起始加入的SO2、O2的物质的量的比为2:1，因为在反应过程中二者的消耗的比为2：1，所以平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍。若加入的比例不是2:1，则达到平衡时SO2的浓度就不是O2浓度的2倍。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是                                                                                                                                         
    A．V正（B2）==2V逆（AB）              B．单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2
    C．容器内的总压强不随时间而变化      D．气体密度不再随时间变化而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（  ）
    ①体系的压强不再改变  ②绝热体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变
    ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q
    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应     
    A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    ①该反应化学平衡常数表达式K=                          
    ②由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
    ③某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得C(CO)=0.2mol·L-1，此时的温度为__________
    （3）25℃101KPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                   
    （4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，该电池工作时负极电极反应式为                  。若反应时消耗16g甲醇所产生的电能电解足量的CuSO4溶液，则将产生标准状况下的O2________升

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应为         反应（填“放热”、“吸热”）；若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
    ②若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2；若反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______________。(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25 ℃下， 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的2.0×10-4  mol·L-1硝酸银溶液，      白色沉淀生成(填“有”、“没有”)。通过计算解释原因______________________________，向反应后的浊液中，继续加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是_____________________________，产生该现象的原因是_____________(用离子方程式表示)。(已知25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是
    A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0
    B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小
    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
    D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
    已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 = +489．0 kJ·mol－1
            ②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)  △H 2 = +172．5 kJ·mol－1
    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                 。
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=                                      。
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH                       0 （填“>”、“<”或“＝”）。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ     KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
    ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为       。
    当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为：         。
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，合成氨反应达到化学平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若维持反应条件不变，则反应后缩小的体积和原反应物体积的比值为（ ）
    A．1︰5B．1︰4C．1︰3D．1︰2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是
    A．平衡向逆反应方向移动B．A的转化率降低
    C．m+n＞pD．C的体积分数减小

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