【题目】按要求填空:
(1)常温下0.1moL/L 盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后pH=______
(2)常温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则混合溶液的pH=_______(己知lg2=0.3,lg5=0.7)
(3)如图所示,向A中充入 1mol X和1mol Y,向B中充入 2mol X和2mol Y, 起始时VA=VB=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:X+Y2Z+ W;正反应为放热反应,(四物质均为气体)。达到平衡时。VA=1.2aL,试回答:
①A中的X的转化率 αA=__________;
②A、B中X的转化率αA ______αB (填“>、=、<”)
③打开K,一段时间后又达到平衡时,A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)
【答案】(1)12;(2)11.3;(3)①40%;②>;③2.6aL
【解析】
试题分析:(l)常温下0.1mol/L 盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后氢氧化钡过量,则混合后溶液中氢氧根浓度为,因此溶液中氢离子浓度为10-12mol/L,则溶液的pH=12。
(2)常温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则混合溶液中氢氧根浓度为,则溶液中氢离子浓度为5×10-12mol/L,所以溶液的pH=11.3。
(3)①A为恒温恒压过程,达到平衡时VA=1.2a L,等压等温条件下,气体的体积之比等于气体的物质的量之比,所以平衡后混合气体的物质的量是2mol×1.2=2.4mol,设参加反应的X的物质的量为m mol,则:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) 物质的量增多
1mol 1mol
mmol (2.4﹣2)mol
解得m=0.4
所以X物质的转化率=×100%=40%;
②A为恒温恒压容器,B为恒温恒容容器,反应前后是气体体积不变的反应,A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol Y,B中压强增大平衡逆向进行,X的转化率减小,平衡后A中的X的转化率大于B中X的转化率;
③打开K达新平衡等效为A中到达的平衡,X的转化率为40%,参加反应的X的总的物质的量为3mol×40%=1.2mol,则:
X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) 物质的量增多
1mol 1mol
1.2mol 1.2mol
故平衡后容器内总的物质的量为(1mol+1mol+2mol+2mol)+1.2mol=7.2mol,气体的体积之比等于气体的物质的量之比,则总容器的体积为aL×=3.6a,则A的体积为3.6a﹣a=2.6a。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中可能存在Na+、Cl-
C.试样中一定不含Al3+
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】图I 是NO2(g) +CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X, Y随X的变化关系曲线如图II所示。
下列有关说法正确的是( )
A.一定条件下,向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量
B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率
C.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度
D.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛,请解决下列问题。
(1)硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂:
P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4,若6molH3PO4生成,则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 。
(2)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1
则a为 。
(3)右图表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
(4)常温下,向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5,使溶液中c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9,此时溶液的pH= .(25℃时,NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5)
(5)SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水,经分析该酸由3种元素组成,其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图装置,将溶液a逐渐加入固体b中, 下列叙述中不正确的是( )
A.若a为浓硫酸,b为Na2SO3固体,c中盛石蕊溶液,则c中溶液先变红后褪色
B.若a为浓盐酸,b为MnO2,c中盛品红溶液,则c中溶液不褪色
C.若a为醋酸溶液,b为贝壳,c中盛过量澄清石灰水,则c中溶液变浑浊
D.若a为浓氮水,b为生石灰,c中盛AlCl3溶液,则c中产生白色沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101℃,沸点:33℃),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:下列说法不正确的是( )
A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C.反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A. 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B. 1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl-为0.1 NA
C. 常温常压下,11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA
D. 常温常压下,32 g O2含有的氧原子数为2 NA
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com