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    18．弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，己电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度．某温度下，0．lmol•L-1的某一元弱酸溶液电离度为a%，则该溶液的pH为（　　）
    A．1B．l-aC．2-lgaD．3-lga

    分析 0．lmol•L-1的某一元弱酸溶液电离度为a%，则该溶液中发生电离的一元弱酸的浓度为：0.1mol/L×a%=a×10-3mol/L，由于水的电离程度较小，则该一元弱酸溶液中氢离子浓度约为a×10-3mol/L，然后根据溶液pH的表达式进行计算．

    解答 解：某温度下，0．lmol•L-1的某一元弱酸溶液电离度为a%，则该溶液中发生电离的一元弱酸的浓度为：0.1mol/L×a%=a×10-3mol/L，
    由于水的电离程度较小，则该一元弱酸溶液中氢离子浓度约为a×10-3mol/L，
    所以该溶液的pH=-lga×10-3=3-lga，
    故选D．

    点评 本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，明确电离度的含义为解答关键，注意索座老翁溶液pH的概念及表达式，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．用浓硝酸与Cu反应制NO2B．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
    C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．过量的铜与浓硝酸反应有N0生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：
    实验编号温度/℃平衡常数/mol-1•L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    SO2O2SO2O2
    1T1K142x0.86
    2T2K2420.4yt
    下列说法不正确的是（　　）
    A．x=1.6，y=0.2，t＜6
    B．T1、T2的关系：T1＞T2
    C．K1、K2的关系：K2＞K1
    D．实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．　
    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．　
    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为．　
    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．
    （4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为sp3杂化；例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-等（填化学式）．
    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li[AlH4]4（填化学式）．　
    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E六种元素都在元素周期表的前四周期，原子序数依次增大．A原子L层的s、p电子数相等；B原子2p能级有两对成对电子；C与A同主族；D的原子序数是A的原子序数与B的原子序数之和；E原子的M层和N层电子分别比F原子的M层和N层电子少4个、5个．试根据以上信息，回答下列问题：
    （1 ）A的基态原子电子排布图为，D原子的价层电子排布式为3s23p3．
    （2）A、C两元素可组成最简式为CA的化合物，该化合物的晶体类型属于原子晶体，其中A、C原子的杂化轨道类型为sp3杂化，键角是109°28′．
    （3）B和F的氢化物中，沸点较髙的是HF（填氢化物的化学式）；C和D最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是H3PO4（填最高价氧化物对应的水化物的化学式）．
    （4）D与F结合形成DF3分子，该分子的空间构型是三角锥形．
    （5）已知单质E的晶胞为体心立方堆积．则：
    ①该晶胞中含有E原子的数目为2个．
    ②写出计算E的原子半径的表达式r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$（以cm表示，设E晶体的密度为pg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
    （1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：

    ①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2
    ②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当 NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式2NH3+NO+NO2$\frac{Fe}{△}$2N2+3H2O．
    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
    ①反应中lmol Cr2O72-完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为12mol．
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，当Cr3+浓度小于10-5mol•L一1，时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后能（填“能”或“否”）直接排放．
    （3）ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中C102的浓度，步骤如下：
    I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32-+I2=2S4O62-+2I-）；
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．
    已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为ClO3，在酸性条件下还原产物为C1-．
    请回答下列问题：
    ①确定操作II完全反应的现象蓝色消失，半分钟内不变色
    ②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
    ③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0X 10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某混合物含有氯化钠、氯化钾和碳酸钠．经分析知其中氯的质量分数为35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（　　）
    A．20%B．30%C．45%D．55%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
    （一）鉴别NaCl和NaNO2
    甲同学用沉淀分析法：
    经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
    乙同学侧定溶液pH：
    用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．
    （二）该小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
    ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+•
    （1）使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
    （2）装置A中反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    装置C 中盛放的药品是C；（填字母代号）
    A．浓硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
    仪器F的作用防止水蒸气进入．
    （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
    滴定次数1234
    消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.1220.0019.88
    ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填字母代号）．
    a．锥形瓶洗净后未干燥
    b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    c．滴定终点时仰视读数
    ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
    ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
    B．pH=7时，c（Na+）=0.05 mol•L-1
    C．a、b两点溶液中水电离出c（H+）浓度的比值为104
    D．b点所示溶液中c（A-）＜c（HA）

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