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15.下列各组物质间的反应产物不受反应物浓度或用量影响的是(  )
A.铁和氯气B.铁和硫酸C.SO2和NaOH溶液D.AlCl3和NaOH溶液

分析 A、铁在氯气中燃烧,无论氯气的量如何,只能生成氯化铁;
B、铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气,浓硫酸常温发生钝化;
C、SO2通入NaOH溶液中,少量可以生成Na2SO3,过量生成NaHSO3
D、AlCl3和少量NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀,过量NaOH溶液生成偏铝酸钠.

解答 解:A.铁在氯气中燃烧,无论氯气的量如何,只能生成氯化铁,不会改变反应产物种类,故A正确;
B、铁和硫酸反应,与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气,与浓硫酸常温发生钝化,故B错误;
C、SO2通入NaOH溶液中,SO2少量生成Na2SO3,SO2过量生成NaHSO3,故C错误;
D、AlCl3和NaOH溶液反应,少量NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀,过量NaOH溶液生成偏铝酸钠,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同,明确物质之间的反应是解本题的关键,注意不能用铁和氯气制得氯化亚铁,只能制得氯化铁.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.有下列几组物质:
①CH3CH2OH和CH3OCH3    ②D和T      ③16O218O2
④甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)   ⑤O2与O3      ⑥H2O和H2O2
⑦CH3-CH2-CH2-CH3
(1)互为同位素的是②(填序号,下同).
(2)互为同素异形体的是⑤.
(3)互为同分异构体的是①.
(4)属于同一种物质的是③⑦.

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6.某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化:

据此判断:
(1)固体B的化学式为Al2O3;固体E所含物质的化学式为K2SO4、(NH42SO4
(2)反应①的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O═CO32-+2Al(OH)3↓或AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al(OH)3↓.
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(4)由溶液D得到固体E所需的瓷质仪器名称:蒸发皿.
(5)沉淀Ⅱ的主要成分是:Fe2O3,将其溶于少量稀盐酸所得的溶液中阳离子的检验最好的试剂是KSCN溶液.

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3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤;②加入过量的NaOH溶液;③滴入稀盐酸至无气泡产生;④加入过量的Na2CO3溶液;⑤加入过量的BaCl2溶液.(  )
A.④②⑤①③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③

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10.X、Y 为两种不同元素,由它们组成的下列物质的分子中,肯定有极性的是(  )
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20.已知拆开 1mol H-H键、1mol Cl-Cl、1mol H-Cl键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、432kJ.则由氢气和氯气反应生成2mol HCl需要放出(填“放出”或“吸收”)185k J的热量.

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7.下列关于CH4和CH3CH(CH3)CH2CH3的叙述正确的是(  )
A.均能用CnH2n+2组成通式来表示
B.与所有烷烃互为同素异形体
C.因为它们的结构相似,所以它们的化学性质相似,物理性质相同
D.通常状况下,它们都是气态烷烃

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4.如果分析结果要求达到0.1%的准确度,使用灵敏度为0.1mg的分析天平称取样品,至少应称取(  )
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5.稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料.微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是CeO2,还原剂是NH4F,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为1:8.

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