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    KHSO4溶液显
     
    性，用离子方程式表示为
     
    ．KHCO3溶液的pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示为
     
    ．
    考点：电离方程式的书写,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：硫酸氢钾是强电解质，电离利用“═”，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律；KHCO3溶液中的碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性．
    解答： 解：KHSO4为强电解质，电离方程式为KHSO4═K++H++SO42-，溶液呈酸性，而KHCO3溶液中的碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，
    故答案为：酸；KHSO4═K++H++SO42-；＞；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    点评：本题考查多元酸根离子的电离和水解程度，注意硫酸氢钾是显示强酸性的盐类，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子
    B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NA
    C、1mol H2和O2的混合气体中含NA个分子
    D、11.2L NH3中所含的原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    霉酚酸是一种生物活性化合物．下列有关霉酚酸的说法正确的是（　　）
    A、分子式为：C17H18O6
    B、1mol霉酚酸最多与5molH2发生加成反应
    C、不能与FeCl3溶液发生显色反应
    D、一定条件下 1 mol霉酚酸最多可与3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将三聚氰胺添加到食品中可以提高蛋白质含量检测值说明了（　　）
    A、三聚氰胺是劣质蛋白质
    B、在检测条件下三聚氰胺可以转化为蛋白质
    C、三聚氰胺中氮元素的含量高于蛋白质中氮的含量
    D、三聚氰胺及蛋白质中的氮元素在检测条件下可以转化生成相同的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”?
    学习小组经讨论后提出猜想：FeSO4在加热条件下分解得到的产物可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3?SO3和SO2?
    已知：SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃?
    学习小组经用以下装置进行实验，装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物?
    试回答下列问题：
    （1）Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在50℃，装置Ⅱ的作用是
     
    ?
    （2）装置Ⅲ中的试剂可以是
     
    （选填序号，下同），现象是
     
    ，则证明气体产物中含有SO3； 装置Ⅳ中的试剂可以是
     
    ?
    A.2mol/L Na2CO3溶液      B．品红溶液              C.0.5mol/L BaCl2溶液
    D.0.5mol/L Ba（NO3）2 E.0.01mol/L KMnO4溶液   F．淀粉碘化钾溶液
    （3）装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ?
    （4）为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
    操作步骤 预期实验现象 预期实验结论
    向其中一份溶液中加入
     
    ?
     
    		       固体中含有Fe2O3
    向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液?          产生蓝色沉淀
     
    ⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后得到11.2g固体，所得固体中Fe2O3的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法中的哪一种？（用字母表示，每个字只能使用一次）
    A、分液   B、过滤  C、萃取  D、蒸馏   E、结晶   F、蒸发
    （1）除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3
     
    ；
    （2）从碘水中提取碘
     
    ；
    （3）用自来水制取蒸馏水
     
    ；
    （4）分离植物油和水
     
    ；
    （5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3
     
    ；
    （6）从NaCl溶液中提取NaCl固体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）；
    （2）氢气的转化率=
     
    ；
    （3）该反应的平衡常数为
     
    （保留小数点后2位）；
    （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去
    D．再充入1mol H2
    （5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1
     
    c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、NO3-和的相互分离．相应的实验过程可用图表示：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式
    试剂X：
     
      沉淀A：
     
        沉淀B：
     

    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
     
    ．
    （3）写出②的化学方程式：②
     

    （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
     
    （填化学式）杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为a cm，该晶体密度为d g?cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A、
    0.585
    4a3d
    B、
    58.5
    8a3d
    C、
    58.5
    2a3d
    D、
    117
    a3d

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