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【题目】下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A. 1mL0.1mol/LNaCl溶液滴入到2mL0.1mol/LAgNO3溶液中AgNO3过量,将反应后的溶液加入到1mL0.1mol/LKI溶液中,一定有AgI黄色沉淀生成,所以不能判断AgIAgCl溶解度的大小,故A错误;B. Zn足量,则生成氢气的多少只与溶液中氢离子的物质的量有关,与反应速率无关,故B错误C. 因反应生成的气体中含有挥发出的乙醇杂质,乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以不能证明反应生成的气体中是否含有乙烯,故C错误D. 将碳酸钠溶液分别滴入到醋酸和硼酸溶液中,醋酸溶液中产生气泡,说明反应生成了CO2,则醋酸的酸性强于碳酸,硼酸溶液中无明显现象,说明硼酸与碳酸钠未反应,则碳酸的酸性强于硼酸,所以酸性醋酸>硼酸,故D正确;答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表所示:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃

K=1.77×10-4

K=6.2×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

下列选项错误的是(  )

A. 2CNH2OCO2===2HCNCO

B. 2HCOOHCO===2HCOOH2OCO2

C. 中和等体积,等pHHCOOHHCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 等体积等浓度的HCOONaNaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

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【题目】常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液pH约为8,向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中,不正确的是

A. NaHCO3溶液中,HCO3-水解程度大于其电离程度

B. NaHCO3溶液中,c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

C. 最终所得的混合溶液中,c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)

D. 滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离

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【题目】如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。

试回答下列问题:

(1)请写出乙酸乙酯的结构简式:_______

(2)请写出乙酸中官能团的名称: _______

(3)写出反应①利反应④的化学方程式:

________ ;④_______

(4)上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有________等(写出两种即可)。

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【题目】电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示下列说法中,不正确的是

A. 阴极产生的物质AH2

B. 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移

C. 阳极OH放电,H+浓度增大,CO32-转化为HCO3-

D. 物质BNaCl,其作用是增强溶液导电性

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【题目】细胞中常见的化学元素有20多种,下列各组元素中,全是微量元素的是

A.FeMnMoS BB.MoZnCuB.Fe

C.PNKCaMgD.CHOCaMg

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【题目】胶体和其它分散系的本质区别是(
A.分散质粒子的大小
B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔效应
D.粒子有没有带电荷

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A. 是一种新型化合物 B. 晶体属于分子晶体

C. 是两种单质组成的混合物 D. 相对分子质量为2400

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【题目】某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组为

A.Na+K+SO42-HS-B.Na+K+SiO32-NO3-

C.Na+K+Cl-SO42-D.Fe3+NO3-SO42-Cl-

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