Question

8．如下是工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数．
样品mg$\frac{H_{2}O}{溶解}$溶液$\frac{过量氯化钡溶液}{过滤}$沉淀$\frac{水}{洗涤}$$\frac{低温烘干、冷却、称量}{\;}$固体ng
①如何检验氯化钡溶液已过量取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的；
②检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是AgNO₃溶液；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为1-$\frac{106n}{197m}$．

Answer 1

分析 测定样品中的NaCl的质量分数，由流程可知，溶解后加氯化钡除去碳酸钠，沉淀为BaCO₃，则最后ng固体为BaCO₃，
①检验氯化钡是否过量，取上层溶液，检验钡离子即可；
②检验沉淀是否洗涤干净，取最后一次的洗涤液检验是否含氯离子，结合BaCO₃～Na₂CO₃计算．

解答 解：测定样品中的NaCl的质量分数，由流程可知，溶解后加氯化钡除去碳酸钠，沉淀为BaCO₃，则最后ng固体为BaCO₃，
①检验氯化钡溶液过量的方法为取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的，
故答案为：取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的；
②检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是AgNO₃溶液，样品中NaCl的质量分数的数学表达式为$\frac{mg-\frac{ng}{197g/mol}×106g/mol}{mg}$×100%=1-$\frac{106n}{197m}$，
故答案为：AgNO₃溶液；1-$\frac{106n}{197m}$．

点评 本题考查物质含量的测定实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合碳酸根离子守恒计算，题目难度不大．