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    已知水的电离方程式：H2OH+ + OH-。下列叙述中，正确的是
    [     ]
    A．升高温度，Kw增大，pH不变
    B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低
    C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变
    D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
    （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①NaHA溶液
    显酸性
    显酸性
    （选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    ②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
    增大
    增大
    ．
    （2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为
    2NH3?NH2-+NH4+
    2NH3?NH2-+NH4+
    ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
    逆向
    逆向
    移动（填“正向”或“逆向”）．
    （3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
    1×1010
    1×1010
    ．
    （4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
    b
    a-b
    ×10-7
    b
    a-b
    ×10-7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    （1）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9：11混合，混合后溶液的pH为
    8
    8

    （2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应
    H2O+NH4+NH3?H2O+H+
    H2O+NH4+NH3?H2O+H+
    ．
    （3）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式
    2NH3NH4++NH2-
    2NH3NH4++NH2-
    ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
    逆反应方向
    逆反应方向
    移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
    （4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m
    ＞
    ＞
    n（选填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m
    =
    =
    n（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水的电离方程式是H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）

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